鹽的水解-資料下載頁(yè)
2024-11-10 21:45本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】明礬，又叫白礬，化學(xué)名稱叫硫酸鋁鉀。作化工原料，它還是一個(gè)凈水能手呢！原來(lái)，水中的泥沙被明礬“捉”住。以后，一起下沉到缸底了。因?yàn)槊鞯\一遇到水，就發(fā)生一種反應(yīng)，在這種反。應(yīng)中，硫酸鋁和水作用后生成白色絮狀的沉淀物。那些雜質(zhì)彼此“抱”在一起。很多粒子聚集在一起，粒子。越來(lái)越大，最后沉于水底，水就變得清澈透明了。1．了解鹽類水解的原理。2．掌握鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)。響，溶液中c(H＋)__c(OH－)，呈____。顯示不同的酸性、堿性或中性。液為酸性，D正確。一般離子方程式中不寫(xiě)“____”號(hào)，而寫(xiě)“____”號(hào)。難溶于水、易沉淀，H2CO3酸性弱、易分解為CO2和H2O，CO2易揮發(fā)，導(dǎo)致Al3與HCO3-的中和反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行。這樣的水解反應(yīng)，通常叫做“雙水解反應(yīng)”。酸的酸式鹽溶液中，存在著多元弱酸根離子的電離和水解，其水解方程式可由多元弱酸的電離方程式參照寫(xiě)出。的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。常徹底，生成氣體和沉淀。如2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al3↓＋3CO2↑。
【正文】 。 變式應(yīng)用 答案： CD 二、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě) 下列物質(zhì)水解離子方程式中，正確的是 ( ) A． CH3COONa： CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋OH－ B． AlCl3： Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3↓＋ 3H＋ C． Na2SO3： SO32＋ 2H2O H2SO3＋ 2OH－ D． NH4Cl： NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ 解析： 選項(xiàng) B中 Al(OH)3不寫(xiě)沉淀符號(hào)；選項(xiàng) C中SO32 分步水解；選項(xiàng) D中水解方程式用 “ ” 表示。只有選項(xiàng) A正確。 答案： A === 名師點(diǎn)睛： 由于鹽類水解程度不大，方程式用 “ ” ，生成的氣體、沉淀均不用 “ ↑” 、 “ ↓” 表示；對(duì)于多元弱酸根離子的多步水解，由于各步水解的程度不同，水解方程式應(yīng)該分步書(shū)寫(xiě)。 變式訓(xùn)練 2．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是 ( ) A． Na2CO3： CO32＋ H2O 2OH－ ＋ CO2↑ B． NH4NO3： NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ C． CuSO4： Cu2＋ ＋ 2H2O Cu(OH)2↓＋ 2H＋ D． KF： F－ ＋ H2O HF＋ OH－ 解析： 由于水解是非常微弱的，所以水解方程式應(yīng)該用 “ ” ， D錯(cuò)； CO32的水解不能合成一步寫(xiě)，也不會(huì)產(chǎn)生 CO2氣體， A錯(cuò)； Cu2＋ 水解也不會(huì)產(chǎn)生 Cu(OH)2沉淀。 答案： B === 1．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． HCO3在水溶液中只電離，不水解 B．硝酸鈉溶液水解之后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D．可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng) C 2．在常溫下，純水中存在電離平衡 H2O H＋ ＋ OH－ ，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使 c(H＋ )增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是 ( ) A．硫酸氫鈉 B．明礬 C．碳酸氫鈉 D．醋酸鈉 解析： 加入能水解的鹽都可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)；要使 c(H＋ )增大，也就是需加入水解后顯酸性的鹽，只有答案 B符合題意。 答案： B 祝 您
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