鹽的性質(zhì)浙教版-資料下載頁
2025-10-31 05:46本頁面
【導(dǎo)讀】電離時(shí)能生成金屬陽離子和。酸根陰離子的化合物。按酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度來劃分。，酸式鹽，堿式鹽？什么樣的堿在反應(yīng)時(shí)可以形成堿式鹽？判斷下列物質(zhì)中那些屬于酸，一.鹽的分類和命名：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。新鹽+新酸新鹽+新堿。，硫酸銅，碳酸鈉三種物質(zhì)的水溶液？利用顏色首先鑒出硫酸銅溶液--藍(lán)色，向。剩下的兩種溶液中分別加入鹽酸，產(chǎn)生。無色無味氣體的是碳酸鈉，無明顯變化。，粗鹽在空氣中放置均易，屬。現(xiàn)象時(shí)，則可證明該酒精中有水分。酸銅粉末160克，則析出晶體。其它鹽類都難（微）溶。排在金屬活動(dòng)性順序表前面的的金屬，可將。而不會(huì)直接置換金屬單質(zhì)。由強(qiáng)到弱依次是。共性；一般都有沉淀生成。都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
【正文】 Cl+CO 2 +H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S +HCl=NaCl +H 2O Ba（ OH） 2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca（ NO3） 2+H 2O +H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ： 必須溶解于水（或溶解于酸） ： 至少必須有 水 三者之一生成 判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由。 +NaCl （ NO 3） +Na 2SO 4 2CO 3+H2SO 4 3+Ba（ OH） 2 4Cl+Zn SO 4 3+HCl +H 2SO 4 +AgCl 主板書 練習(xí)： 液混合 NaOH+CuCl2 = Cu（ OH） 2 +2NaCl K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 + H 2O Cu（ OH） 2+2HCl =CuCl2+ H 2O NaCl+HCl =
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