九年級(jí)科學(xué)鹽的性質(zhì)-資料下載頁(yè)
2024-11-12 16:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl. Na2CO3＋CuSO4＝CuCO3↓＋Na2SO4. 兩種鹽相互發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種鹽。種鹽和另一種金屬。鹽1+鹽2=鹽3+鹽4. 鹽＋酸→新鹽＋新酸。鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl. 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe3↓。鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3. 下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組。內(nèi)溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是。現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液，它。們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其中。B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學(xué)式：。B＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式：。Na2CO3＋Ca2＝CaCO3↓＋2NaOH. 復(fù)分解反應(yīng)的條件。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型。NaCl溶液與KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反。列部分間或鹽在水中的溶解性(20℃)試回答：。應(yīng)類型為_________反應(yīng)。
【正文】 CaCl2和 KNO3 NaOH和 KCl HCl和 K2SO4 NaCl和 KNO3 √ √ 下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由。 ①硫酸溶液與氯化鋇 ②鹽酸與石灰石 ③鹽酸與硫酸鋇 ④稀硝酸與氯化銀 ⑤硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 ⑥硫酸溶液與氫氧化銅 ⑦氫氧化鈉溶液與硫酸鋇 ⑧氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液 ⑨氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液 ⑩氯化銀與硝酸鋇溶液 √ √ √ √ √ 在酸性溶液中，離子不能大量存在的是 （ A） CO32 （ B） Cl （ C） Na+ （ D） NO3 下列各組物質(zhì)，在 PH=2的溶液中能夠共存的是 （ A） Na2CO3和 KNO3 （ B） BaCl2和 Na2SO4 （ C） NaCl和 NaNO3 （ D） NaOH和 KCl A C 下列各組離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） (A) NO Cl、 SO4 Cu2+ （ B） Mg2+、 CO3 K+、 OH （ C） Ba2+、 NO3 K+、 OH （ D） H+、 Na+、 Cl、 NO3 BD C D 有 A、 B、 C、 D四種化合物．已知 A是硝酸鹽， B是酸，C是堿， D是含＋ 3價(jià)元素的氯化物．經(jīng)下列操作，其現(xiàn)象分別是： ① A與 B兩溶液混合，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ② B與 C兩溶液混合，恰好完全反應(yīng)，其溶液中溶質(zhì)是食鹽； ③ C與 D兩溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其溶液中溶質(zhì)也是食鹽． （ 1）用化學(xué)式表示各化合物． A________， B________， C________， D________． （ 2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式． ① A和 B反應(yīng) _______________________________； ② C和 D反應(yīng) _______________________________． AgNO3 HCl NaOH FeCl3 AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 3NaOH + FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaC
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