鐵、銅的化合物的應(yīng)用-資料下載頁
2025-11-01 09:07本頁面
【導(dǎo)讀】①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。本題涉及0價鐵變?yōu)?3價鐵、+2價鐵變。條件及反應(yīng)物間的相對量進(jìn)行分析。液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。過量，加入KNO3后，H+、NO3-能將Fe2+氧化成Fe3+。量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。另一份中通入SO2，血紅色也褪去。下列說法不正確的是。由于SCN-是“類鹵離子”，與鹵素離子。綜上分析可知C項(xiàng)錯誤。防止加入一些有色溶液，如酸性高錳酸鉀溶液。由于Fe2在空氣中易被氧化，中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等制備。為了制得白色Fe2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，對乙同學(xué)的這一改變請你作出評價：_____________。將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，明顯變化，其原因是_______。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。可加入過量的鐵，然后過濾即可，其中發(fā)。FeSO4+Cu；氨水、NaOH、氯水均與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，故選A。
【正文】 A為紅棕色金屬氧化物 ” ，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到如下的轉(zhuǎn)化圖： 答案： (1)Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 (2)① 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 ③ Al2O3+2OH====2AlO2+H2O 高溫 ==== 【 方法技巧 】 制備純凈的 Fe(OH)2沉淀常用的方法 關(guān)鍵在于除去無孔不入的 O2和 Fe3+。 ①驅(qū)氧法：如用煮沸過的 NaOH溶液。 ②隔氧法：如用長滴管吸取 NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液液面以下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑進(jìn)行液封。 ③還原法：在 FeSO4溶液中加入鐵釘，或者用 Fe與稀硫酸反應(yīng)制 FeSO4溶液，生成的 H2又可驅(qū)趕 O2。 為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)方案。 (1)實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測： Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測的依據(jù)是： _____________。 (2)甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的 H2O2溶液、鋅粒、銅片、 molL 1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若甲同學(xué)計劃將 molL 1 FeCl2溶液滴入新制氯水探究 Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是： _________ (寫離子方程式 )，現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變 ________色。 ② 實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn) Fe2+被氧化的產(chǎn)物 Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選上述試劑中 ______________滴入甲同學(xué)所得的混合液中，并通過 __________________ 現(xiàn)象證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。 ③對于證明 Fe2+具有氧化性，甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入 FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒有變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?__________。 (3)甲同學(xué)分析 H2O2中氧元素顯 1價 (中間價 )，并提出疑問：H2O2與 FeCl2反應(yīng)時， Fe2+是作還原劑還是作氧化劑呢？ ①請你為甲同學(xué)梳理相關(guān)問題：若 Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 _________(填微粒符號，下同 )，若 Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 ________________。 ②實(shí)際上 Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的 FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是： ___________________， 相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ___________________。 【 解析 】 (1)Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)。 (2)① 氯水中的氯氣將 FeCl2溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+。② Fe3+一般用 KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液呈血紅色即可證明溶液中 Fe3+的存在。③由題意，銅片與 FeCl2溶液不反應(yīng)，鋅?？膳c FeCl2溶液反應(yīng)，再由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性即可得出結(jié)論。 (3)① 若 Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，則會得到電子，化合價降低，產(chǎn)物為鐵；若 Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，則會失去電子，化合價升高，產(chǎn)物為 Fe3+。②加入適量鐵粉，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++Fe====3Fe2+。 答案： (1)因?yàn)?Fe2+中鐵元素價態(tài)可以升高也可以降低 (2)① Cl2＋ 2Fe2+====2Cl－ ＋ 2Fe3+ 棕黃 ② KSCN溶液 溶液呈血紅色 ③ ZnFeCu (3)① Fe Fe3+ ② 加入適量鐵粉 2Fe3++Fe====3Fe2
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