鐵和銅的應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2025-11-01 09:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在金屬活動(dòng)性順序表中，K～Al等活潑金?；衔锔环€(wěn)定，因此一般采用熱分解法冶煉。中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。手段——電解法冶煉。用金屬作還原劑，含雜質(zhì)較多；H2作還原。劑被氧化，產(chǎn)物H2O在高溫下?lián)]發(fā)出去，得到的金屬較純。本題易錯(cuò)選A的原因在于對(duì)工業(yè)煉鐵的原理不明確。鐵用于還原氧化鐵的還原劑是一氧化碳。1．金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要作用。化學(xué)史上金、銀、銅等重金屬發(fā)現(xiàn)較早，而。輕金屬發(fā)現(xiàn)較晚。青銅是人類歷史上最早冶煉使用的合金，制造貨幣的金屬具有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐磨、硬度大等特點(diǎn)。電解熔融NaCl的方法制取，C項(xiàng)錯(cuò)。寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：__________。寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_________。分解產(chǎn)生CaO，以除去鐵礦石中的脈石。能夠通過(guò)熱分解法制得。于其各組成成分的熔點(diǎn)，生鐵是由鐵、碳熔合而成的合金，保證接收信息的全面性；3．要結(jié)合題目的要求，應(yīng)用已有知識(shí)判斷新信息的意向，干擾信息，為正確解答創(chuàng)造條件。
【正文】 下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH) 2(堿式碳酸銅 )，受熱易分解，上圖中的 F是 _____________________。 (2)寫出明礬溶液與過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。 (3)圖中所得 G和 D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________。 (4)每生成 1 mol D，同時(shí)生成 ________________mol E。 【 解析 】 根據(jù)不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和 CO2，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和 H2O的規(guī)律，可推知孔雀石的分解產(chǎn)物為 CuO、 CO2和 H2O，由題意知 G為固體即 CuO，則 F為氣體 CO2。根據(jù)明礬的組成以及 Al的性質(zhì)可知 A為含有 NaAlO2的溶液。根據(jù)電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知 D為 Al， E為 O2，用 Al作還原劑可以還原 CuO。 答案 ： (1)CO2 (2)Al3++4OH====AlO2+2H2O (3)2Al＋ 3CuO 3Cu＋ Al2O3 (4) 高溫 ==== 某化工廠排放的污水中含有 Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。 (1)甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案能否得到純凈的金屬銅？ (填“能”或“不能” ) 甲 __________，乙 _________，丙 ___________。 (2)在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？__________。應(yīng)增加哪些措施防止污染？ ____________。 【 解析 】 (1)甲實(shí)驗(yàn)方案中濾渣的成分是 Mg(OH) Fe(OH) Cu(OH) Hg(OH)2，加熱后的殘?jiān)鼮?MgO、 Fe2O CuO[Hg(OH)2分解成汞蒸氣 ]，經(jīng) H2還原得到的銅中 含有 MgO、 Fe。乙實(shí)驗(yàn)方案中濾渣的成分是 Cu、 Fe、 Hg，加熱后的殘?jiān)鼮?CuO、 Fe3O4，經(jīng) H2還原得到的銅含有 Fe。丙實(shí)驗(yàn)方案中加入過(guò)量鐵粉后的濾渣的成分是 Cu、 Fe、 Hg，加入鹽酸后的濾渣為 Cu、 Hg，加熱后 Hg蒸發(fā)，殘?jiān)鼮?CuO，經(jīng)H2還原得到的銅不含雜質(zhì)。 (2)丙實(shí)驗(yàn)方案能得到純凈的金屬銅，其步驟③中產(chǎn)生有毒的汞蒸氣，應(yīng)增加冷凝回收裝置。 答案： (1)不能 不能 能 (2)丙方案的第③步 增加冷凝回收裝置
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