蘇教版化學必修1高中鐵、銅的獲取及應用之二-資料下載頁
2024-11-18 09:13本頁面
【導讀】專題三從礦物到基礎(chǔ)材料。第二單元鐵銅及其化合物的應用。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。類型的物質(zhì)反應？盡可能多地寫出這。在反應中所起的作用。無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色。白色沉淀迅速變灰。綠色最后呈紅褐色。實驗室提供下列試劑：鐵粉、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、過氧化氫、蒸餾水。請你根據(jù)氧化還原反應的基本原理，設(shè)計Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的具體操作。過程，進行實驗并記錄現(xiàn)象，填寫。用毛筆蘸取少量濃FeCl3溶液，在銅片上畫一個“十”，放置片刻后，用濕紙巾擦去表面的溶液，觀察現(xiàn)象。④維持生命的微量元素。昨日配置的硫酸亞。加入過量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu. 液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子
【正文】 。 （ 2）鐵粉中混有鋁粉 : 、 。 （ 3） FeCl3溶液中混有 FeCl2 : 、 。 （ 4） FeCl2溶液中混有 CuCl2 、 。 加入過量鹽酸 Fe＋ 2H＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H2↑ 加入過量 NaOH 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 通入 Cl2 2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 加入過量 Fe Cu2＋ ＋ Fe＝ Fe2＋ ＋ Cu 將 Fe粉、 Cu粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子 和金屬單質(zhì)。 （ 1）若鐵粉有剩余，則容器中 不可能有 ； （ 2）若氯化銅有剩余，則容器中 不可能有 ； （ 3）若氯化鐵有剩余．則容器中 不可能有 。 Fe3＋ 、 Cu2＋ Fe Fe、 Cu 再 見
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