蘇教版化學(xué)必修1高中含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用之二-資料下載頁
2024-11-18 09:15本頁面
【導(dǎo)讀】你能寫出有關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式嗎？有關(guān)的氧化還原反應(yīng)。④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(). 煤的燃燒引起的，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用煤作燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空。氣只能使煤充分燃燒，無法減少SO2的排放。同，在具體分析、計(jì)算時(shí)應(yīng)注意。的化合價(jià)升高時(shí)，表現(xiàn)為還原性。性，但不是硫元素，而是氫元素。則下列有關(guān)說法正確的是。不穩(wěn)定，有揮發(fā)性，所以D項(xiàng)也錯(cuò)。引燃后的高溫氣體有CO. 這些氣體均為無色。但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出。NO與O2在常溫下即發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2. 氣體的顏色是紅棕色。7．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種無機(jī)物，其中A為單質(zhì)，B. 是氣體，C、D是氧化物，E是最高價(jià)氧化物的水化物，解析氧化性或還原性的強(qiáng)弱不能看得失電子的多少，
【正文】 由 ① 可知 A 可能是 SO 2 或 H 2 SO 3 或 H 2 SO 4 ， B 為 Na 2 SO 3 或 Na 2 SO 4 ，由 ② 知 B 中 S 的化合價(jià)比 D 中低，則 B 為 Na 2 SO 3 ， D 為Na 2 SO 4 ；由 ③ 和 ④ 知 C 為 N a HS O 4 ， E 為 H 2 SO 4 ，則 A 為SO 2 或 H 2 SO 3 。 答案 SO 2 ( 或 H 2 SO 3 ) Na 2 SO 3 N aH S O 4 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 19 10 ． 為了測(cè)定某銅銀合金的成分 ， 將 3 0 . 0 g 合金溶于 80 mL 1 2 . 5 m o l L－ 1的濃硝酸中 ， 待合金完全溶解后 ， 收集到氣體 6 . 7 2 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 并測(cè)得溶液中的 c (H＋) ＝ 1 m o l L－ 1。 假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 80 mL ， 試計(jì)算 ： ( 1 ) 被還原的 硝酸的物質(zhì)的量 。 ( 2 ) 合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 20 解析 ( 1 ) 硝酸被還原生成 NO 和 NO2氣體，因此產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量即是被還原硝酸的物質(zhì)的量。 n ＝ 6 . 7 2 L / 2 2 . 4 L m o l－ 1＝ 0 . 3 m o l ( 2 ) c (H＋) ＝ 1 m o l L－ 1，說明 HN O3過量。參加反應(yīng)的硝酸為1 1 . 5 m o l L－ 1 0 . 0 8 L ＝ 0 . 9 2 m o l ，設(shè)合金中 Ag 為 x m o l ， Cu為 y m o l ，又由 N 元素守恒則有 ????? 1 0 8 x ＋ 64 y ＝ 30x ＋ 2 y ＋ 0 . 3 ＝ 0 . 9 2，解得????? x ＝ 0 . 1 m o ly ＝ 0 . 3 m o l w ( A g ) ＝0 . 1 4 m o l 1 0 8 g m o l－ 13 0 g 1 0 0 % ＝ 5 0 . 4 % 答案 ( 1 ) 0 . 3 mo l ( 2 ) 3 6 %
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