高一化學硝酸的氧化性-資料下載頁
2024-11-10 08:53本頁面
【導讀】玻爾是丹麥物理學家、諾貝爾獎?wù)芦@得者。他堅信以后一定能返回祖國，決定把心愛的諾。為了不使獎?wù)侣淙氲萝娛种?，他把獎?wù)氯?。解在一種藥水中，并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后，納粹分子闖進玻爾家中，連獎?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。玻爾從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎?wù)?。敵人、熱愛祖國的精神鼓舞著后人。了解HNO3的性質(zhì)及應(yīng)用。鉑等少數(shù)金屬外)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)的進一步進行。所以，常溫下可以用鋁槽車或鐵槽車裝運。濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為。3．在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強氧化性。Fe3或Fe2或Fe3、Fe2的混合物。恒求解有關(guān)Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關(guān)系。其他金屬(過量)反應(yīng)的情況與此類似。是其中的＋5價N元素所體現(xiàn)的，因此選項A正確。2NO↑＋4H2O，顯然不是置換反應(yīng)，故選項B錯誤。原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4。氧化銅粉，使之形成Cu2＋，
【正文】 被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A． 1∶ 4 B． 1∶ 5 C． 2∶ 3 D． 2∶ 5 解析 ： 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。依題意，參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為 2∶ 5，令 鋅、硝酸的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 10 mol，化學方程式為 4Zn＋ 10HNO3 4Zn(NO3)2＋ N2O↑＋ 5H2O，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 1∶ 4?；蚋鶕?jù)氮原子守恒知， 2Zn＋ 4HNO3(未被還原 )＋ HNO3(被還原 ) 2Zn(NO3)2＋ N2O。 答案 ： A === 12 水平測試 1．在實驗室中，需要儲存在棕色瓶中的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．氯化鈉 解析 ： 濃硝酸見光或受熱易分解，故需儲存在棕色瓶中。 答案 ： B 能力提升 7．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是 ( ) A． KCl B． K2SO4 C． KNO3 D． K2CO3 解析 ： 銅粉不能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，而 HNO3可以氧化銅粉，使之形成 Cu2＋ ，故加入的應(yīng)是硝酸鹽。 答案 ：
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