談?wù)勏∠跛崤c濃硝酸的氧化性-資料下載頁(yè)
2025-08-18 17:02本頁(yè)面
【正文】 起氧化劑作用的HNO3的物質(zhì)的量＝ ，根據(jù)電子守恒，Cu所失去的電子的物質(zhì)的量恰好為HNO3生成b L NO氣體時(shí)所得電子的物質(zhì)的量，即Cu失電子3，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量 ＝ mol。則起酸性作用的HNO3為 mol2 ＝ mol，所以HNO3的物質(zhì)的量為 mol + mol ＝ mol，濃度為 molL－1.答案： molL－1點(diǎn)撥：銅與濃硝酸的反應(yīng)要考慮反應(yīng)過程中硝酸濃度的變化，開始生成NO2，后來(lái)生成NO，最后得到的是NO2和NO的混合物。類似這樣的反應(yīng)還有：①鋅與濃硫酸的反應(yīng)，開始生成SO2，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃硫酸變稀，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2；②足量的二氧化錳和濃鹽酸共熱，開始生成Cl2，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃鹽酸變稀，產(chǎn)生的Cl2越來(lái)越少，雖然還有HCl，由于濃度變小，反應(yīng)不再進(jìn)行?！揪毩?xí)2】在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振蕩后，剩余金屬m2 g,則m1和m2的關(guān)系是A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2解析：鐵與銅的混合物與一定量的稀HNO3反應(yīng)，當(dāng)金屬剩余時(shí)，硝酸耗盡，但生成物中含有Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2。若再加入稀H2SO4，則又繼續(xù)發(fā)生3Cu + 8H+ + 2NO3－=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O或Fe + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + NO↑+ 2H2O，使金屬的質(zhì)量減少。A選項(xiàng)符合題意。答案：A點(diǎn)撥：解答該題要注意，剩余的金屬成分不可能只有鐵，因?yàn)镕e + Cu2+=== Fe2+ + Cu。當(dāng)剩余金屬只有銅時(shí)，加稀H2SO4，認(rèn)為Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，若為Fe、Cu混合物時(shí)，F(xiàn)e溶解，而錯(cuò)選B、D，因?yàn)檫@樣是忽略了NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性的緣故。
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