高二化學(xué)氮的氧化物和硝酸-資料下載頁(yè)
2024-11-12 16:57本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】“雷雨發(fā)莊稼”的原理。，其中被植物根系吸收。應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來(lái)鑒別,但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；氣中約占總體積的。氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。特別提示①氮的氧化物都是大氣污染物。②空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。汽車(chē)尾氣、硝酸工廠等。應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性更強(qiáng)。答案二者有著本質(zhì)區(qū)別。種物理性質(zhì),指的是酸以分子狀態(tài)離開(kāi)溶液逸出。一般低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性強(qiáng)。其中心原子被還原，此時(shí)不生成H2。使紫色石蕊試液變紅，但二者又都具有氧化性，熱可出現(xiàn)類(lèi)似現(xiàn)象。③比較HNO3與Na2CO3和Na2SO3的反應(yīng)。分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。王水由與按體積比1∶3混合所得，成，都與N2O5+H2O2HNO3等效。個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。
【正文】 3, 整 理可得 a=4b+3c。 A3a3a題組二 硝酸 ，不正確的是 （ ） HNO3和稀 HNO3都具有氧化性 HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 HNO3 解析 硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀 硝酸， A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分 別是 NO2和 NO，沒(méi)有單質(zhì)生成，故不屬于置換反 應(yīng)， B錯(cuò)誤；硝酸是氧化性酸，金屬與 HNO3反應(yīng)均 不產(chǎn)生 H2，而生成水， C正確；鐵和鋁遇冷濃硝酸 鈍化，故可用鐵或鋁制品 盛裝濃 HNO3， D正確。綜 上所述，本題答案為 B。 B ，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸 性的是 （ ） ① 濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱 ② 氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng) ③ 氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng) ④ 碳與濃硝酸 A. ①② B. ③④ C. ①④ D.②③ 解析 濃硝酸中滴入石蕊試液時(shí)先變紅色，后褪為無(wú)色， 變紅色是由于硝酸具有酸性，紅色褪為無(wú)色 是由濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致； FeO與濃硝酸反應(yīng)時(shí) 可得 Fe(NO3)3，其中 Fe2+被氧化為 Fe3+表現(xiàn)出硝酸的 氧化性， Fe3+與 HNO3反應(yīng)生成 Fe(NO3)3,表現(xiàn)出硝 酸的酸性； Al(OH)3與硝酸只發(fā)生中和反應(yīng)，表現(xiàn) 出硝酸的酸性。 A HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的 單質(zhì)與 HNO3的物質(zhì)的量之比為 1∶4 ，則反應(yīng)后的 產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為 ( ) A.+1 B.+5 C.+3 D.+4 解析 設(shè)參加反應(yīng)的單質(zhì)、 HNO3分別為 1 mol、 4 mol。若單質(zhì)為金屬，設(shè)反應(yīng)后金屬為 +x價(jià)，表 現(xiàn)酸性的 HNO3為 x mol，被還原的 HNO3為（ 4x） mol，還原產(chǎn)物為 NO2，由電荷守恒 ,x=(4x) 1, x=2。若單質(zhì)為非金屬，則 4 mol HNO3全被還原， 由電荷守恒， x=4 1,x=4。 D ， 其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下， G為固體單質(zhì)， B、 I為液體，其余都為氣體。 A為化合物， I的濃溶液 與 G在加熱條件下生成 F、 B和 C。 H可用作工業(yè)上 冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空： （ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ； B ； C 。 （ 2）寫(xiě)出 F+B I的化學(xué)方程式 : 。 （ 3）寫(xiě)出 G和 I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 解析 液體 B能被電解說(shuō)明 B是 H2O，則 E是 H2或 O2， 又根據(jù)氣體 A與 E反應(yīng)條件是催化劑和加熱、反應(yīng) 產(chǎn)物 D又和 E反應(yīng)生成 F可確定 E是 O2， A是 NH3,從 而確定 D是 NO,F是 NO2,F與 B反應(yīng)生成的 I是 HNO3。 固體單質(zhì) G能與 I（ HNO3）在加熱條件下反應(yīng)生成 F（ NO2）、 B（ H2O）和 C， C是一種氣體，猜測(cè) G 是 C（碳） ,C是 CO2； CO2與 C在高溫下反應(yīng)生成 H（ CO）， G（ C）與 E（ O2）反應(yīng)也可生成 H （ CO），而 CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵 等金屬，可以確定 G是 C（碳）。 答案 （ 1） NH3 H2O CO2 （ 2） 3NO2+H2O 2HNO3+NO （ 3） C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO 2↑+2H 2O ： （ 1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為 。 （ 2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程 式是 。 （ 3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量 25%的稀硫酸， 這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式 是 。 （ 4）若將 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗 完時(shí)，共產(chǎn)生氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗 的硝酸的物質(zhì)的量是 ，所得氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量為 。 答案 （ 1） Cu+4HNO3（濃） Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H 2O （ 2） 3Cu+8HNO3（?。? 3Cu（ NO3） 2+ 2NO↑+4H 2O （ 3）加入稀硫酸后， H2SO4溶液中的 H+與原 溶液中的 NO 又形成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝 酸，稀硝酸再與過(guò)量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體。離 子方程式是 3Cu+2NO +8H+ 3Cu2++ 2NO↑+4H 2O （ 4） mol ?3?3返回
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