高三化學下學期化學反應速率復習－要點、能力及拓展-資料下載頁
2024-11-10 07:43本頁面
【導讀】成物濃度的增加來表示。子數(shù)也相應增大，故改變固體物質用量，對反應速率無影響。氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，應物中活化分子的百分數(shù)，大的倍數(shù)不同而已。并非v正增大，v逆減小。如升溫,v1和v2的變化是。學生實驗制C2H4的儀器為何換成大試管?以下；反應物量少,更易集中加熱,升溫快；濃度，以防錯選C?；瘜W計量數(shù)成正比。CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-，25℃時，應根據(jù)公式具體計算。對于反應M+N=P，如果溫度每升高10℃，反應的10%需要的時間為多少？化學問題”的能力。v/v(t℃)=3n，V(40℃)/v(10℃)=33。
【正文】 /nm NiO厚層 y′/nm b 2b 3b 4b 5b (表中 a和 b均為與溫度有關的數(shù)據(jù) )請?zhí)羁栈卮穑? （ 1） 金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示 ， 其理由是： 。 （ 2） 金屬氧化膜的膜厚 y跟時間 t所呈現(xiàn)的關系： MgO氧化膜厚 y屬 型 ， NiO氧化膜屬 y′ 屬 型 （ 填 “ 直線 ” ， “ 拋物線 ” ， “ 對數(shù) ” 或 “ 雙曲線 ” 等類型 ） 。 （ 3） Mg與 Ni比較 ， 哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性： ， 其理由是： 。 【 解析 】 金屬因高溫氧化反應 ， 遭到破壞是常見的一種腐蝕現(xiàn)象；但不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度 （ 這里用氧化膜厚 ） 不同 ， 它的耐腐蝕性不同 。 化學反應的快慢 ， 既可用反應物的消耗速率表示 ， 也可由生成物的生成速率表示 ， 故金屬的腐蝕速率可以用其氧化膜的生長速率表示 。 根據(jù)題中表列數(shù)據(jù) ， 可以導出以下關系式： MgO膜厚 y與時間 t的關系為： y= NiO膜厚 y′與時間 t的關系為： y′=bt1/2 前者為直線型 ， 后者為拋物線型 。 這表明 y′隨時間 t的增長比 y隨時間 t增長得慢 ， 所以鎳的耐高溫腐蝕性比鎂要好 。 【 答案 】 見解析 【 解題回顧 】 本題著重考查研究與解決實際問題的能力 ， 需要結合化學和數(shù)學的基礎知識 。從實驗數(shù)據(jù)出發(fā) ， 建立數(shù)學模型 （ 定量規(guī)律 ） ， 進而從物質內部結構做出解釋 ，這是化學研究問題常用的一種方法 。
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