高一化學上學期第四章第三節(jié)新人教版-資料下載頁
2024-11-09 09:33本頁面
【導讀】量濃度等概念應用于化學方程式的計算。完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？物質的量，然后再進行計算；注意解題格式。學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求。加反應濃鹽酸的體積。體積在標況下L。實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。狀況)完全反應，求：⑴生成的NaClO的物質的量。ZnCl2物質的量濃度為。=，HCl的質量分數(shù)為。若反應后溶液體積變化忽略不計
【正文】 500 mL 的鹽酸與足量 Zn 反應時，放出的 H2 在標準狀況下體積為 L，則原鹽酸的物質的量濃度是 作業(yè)： 書 P 83 三、 2 【 練習 5 】 某鹽酸的 ? =， HCl的質量分數(shù)為％。求①該鹽酸物質的量濃度是多少？ ② 200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成 H2的體積 (標況狀況下 )是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則 FeCl2物質的量濃度是多少？有多少克 FeCl2？ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 解： 答：鹽酸物質的量濃度 。 生成 H2體積 標況下為 ； C(FeCl2)為 ； m(FeCl2)為 。 m(FeCl2)= 127 g/mol = g C(FeCl2)= n( H2)= 1mol ② V(H2) = 2mol = mol mol = mol/L 解析 ： （ 1） 根據(jù)化合價升降配平方程式 未知物化學式可用觀察法 ， 由氫氧原子個數(shù)確定為 H2O （ 2） 根據(jù)生成 KCl知 2molHCl顯酸性 ， 2molHCl被氧化 ， 顯還原性 。 （ 3） 產生 1molCl2轉移電子 2mol， 所以產生 ， 轉移電子 （ 4） 每摩爾 ClO2可得 5mol電子 ， 單位質量得電子數(shù) ， 而每摩 爾 Cl2可得電子 2mol， 單位質量得 電子數(shù) ， 二者比值為 練習 1：氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二 氧化氯 ， 其 變 化 可 表 述 為 ： （ 1） 請完成該化學方程式并配平 （ 未知物化學式和系數(shù)填入框內 ） （ 2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （ 填寫編號 ） ① 只有還原性 ② 還 原 性 和 酸 性 ③ 只有氧化性 ④ 氧 化 性 和 酸 性 （ 3 ） 產生 0 . 1 m o l C l 2 則轉移電子的物質的量為 m o l （ 4） ClO2具有很強的氧化性 。 因此 ， 常被用作消毒劑 ， 其消毒的 效率 （ 以 單位 質量得 到的電 子數(shù) 表示 ） 是 Cl2 的 倍 。
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