【導讀】條分縷析········································各個擊破。的污染及其防治。認識它在生產(chǎn)中的應用。掌握硝酸的強氧化性。N2的還原性：______________。稀硝酸能使紫色石蕊試液變________色，H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。思考1：如何除去濃HNO3的黃色？3NH3·H2O＋AlCl3===Al3↓＋3NH4Cl4NH3＋5O2=====

　　

【正文】 之比為 ( ) A． 1∶ 1∶ 4 B． 1∶ 3∶ 1 C． 3∶ 3∶ 8 D． 1∶ 1∶ 1 [答案 ]A [ 解析 ] 加入鐵粉后依次發(fā)生的反應為： ① Fe ＋ 4H＋＋ NO－3== = F e3 ＋＋ NO ↑ ＋ 2H2O ② Fe ＋ 2F e3 ＋== = 3F e2 ＋ ③ Fe ＋ Cu2 ＋== = F e2 ＋＋ Cu 再結合圖像各反應階段的物質(zhì)的量的變化可推算出原溶液中n ( HNO3) ＝ 4 m ol ， n ( F e3 ＋) ＝ 1 m ol ， n ( C u2 ＋) ＝ 1 m ol 。選項 A 符合題意。 5． 同溫同壓下 ， 兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿 ① NH ② NO2進行噴泉實驗 ， 經(jīng)充分反應后 ， 瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． ① ② B． ① ② C． ① ＝ ② D． 不能確定 [答案 ]C [解析 ]設圓底燒瓶的體積為 V L，所含氣體的物質(zhì)的量為 x。則 c(NH3)＝ x/V mol/L，而 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO， c(HNO3)＝ [2/3x mol]247。 [2/3V L]＝ x/V mol/L，只要在同溫同壓下，單一氣體 (或某一氣體中混有空氣 )如進行噴泉實驗 (在 H2O中 )后所得溶液的濃度均相同，它與液體上升高度無關，若為標準狀況，則濃度為1/ mol/L。 C項正確。 6 ．下列有關氨的性質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) ① 氨不能在空氣中燃燒 ② 氨水呈堿性 ③ 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙 ④ 在反應： NH3＋ H＋== = N H＋4中氨失去電子被氧化 ⑤ 氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4 ⑥ 常溫下把 NH3通入稀 HNO3中，當溶液的 pH 等于 7 時， NH3和 HNO3等物質(zhì)的量反應 A． ①② B． ③⑤⑥ C． ①⑤⑥ D． ②⑤⑥ [答案 ]A [ 解析 ] 氨在空氣中氧化需高溫和催化劑， ① 對；由于氨水中存在平衡： NH3＋ H2O NH3H2O NH＋4＋ OH－， 故氨水呈弱堿性， ② 對；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產(chǎn)生白色煙，而不揮發(fā)性酸如 H2SO H3PO4相遇，不產(chǎn)生白色煙， ③ 錯； NH3和 H＋的反應為非氧化還原反應， ④ 錯；在氨水中， NH3H2O 是一元弱堿，電離很微弱，含氮微粒最多的是 NH3 H2O ， ⑤ 錯；當 NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應時生成 NH4NO3，因 NH＋4水解而使溶液呈酸性， ⑥ 錯。 7．如圖是課外活動小組的同學設計的 4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 ( ) A． 擠壓裝置 ① 的膠頭滴管使 CCl4全部進入燒瓶 ， 片刻后打開止水夾 B． 擠壓裝置 ② 的膠頭滴管使 NaOH溶液全部進入燒瓶 ， 片刻后打開止水夾 C． 用鼓氣裝置從裝置 ③ 的 a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D． 向裝置 ④ 的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 [答案 ]B [解析 ]根據(jù)噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強迅速下降，導致外界壓強大于燒瓶中的壓強，從而使燒杯 (錐形瓶 )中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，①中的 Cl2易溶于 CCl4，③中的 NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，④中 HCl和濃氨水反應 (首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?)，同樣也會導致燒瓶中壓強減小，而②中 H2不溶于 NaOH溶液，也不與 NaOH反應，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。 8． 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火 ， 其原因是 ( ) ① 幕布的著火點升高 ② 幕布的質(zhì)量增加 ③ 氯化銨分解吸收熱量 ， 降低了溫度 ④ 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ [答案 ]B [解析 ]氯化銨分解吸收熱量 ， 能降低火焰溫度 ， 并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣 ，均破壞了可燃物的燃燒條件 ， 故能使幕布不宜著火 。 9． 下圖是中學化學中常見物質(zhì)間的反應轉化關系圖 ， 其中部分產(chǎn)物已略去 ， 常溫下 ， G為固體單質(zhì) ， B、 I為液體 ， 其余都為氣體 ， A為化合物 ， I的濃溶液與 G在加熱條件下生成 F、 B和C。 H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑 ， 請按要求填空： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A： ________；B： ________； C： ________。 (2) 寫出 F ＋ B―→I 的 化 學 方 程 式____________________。 (3)寫出 G和 I的濃溶液反應的化學方程式_____________。 [ 答案 ] ( 1) N H 3 H 2 O CO 2 ( 2) 3N O 2 ＋ H 2 O == = 2HN O 3 ＋ NO ( 3) C ＋ 4HN O 3 ( 濃 ) ==== =△CO 2 ↑ ＋ 4N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O [解析 ]液體 B能被電解說明 B是 H2O，則 E是H2或 O2，又根據(jù)氣體 A與 E反應條件是催化劑加熱、反應產(chǎn)物 D又和 E反應生成 F可確定 E是 O2；A是 NH3，從而確定 D是 NO， F是 NO2， F與 B反應生成的 I是 HNO3，固體單質(zhì) G能與 I(HNO3)在加熱條件下反應生成 F(NO2)、 B(H2O)和 C，且 C是一種氣體，猜測 G是 C(碳 )， C是 CO2； CO2與C在高溫下反應生成 H(CO)， G(C)與 E(O2)反應也可生成 H(CO)，而 CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定 G是 C(碳 )。 10． 某研究小組進行 NH3有關的實驗 。 (藥品：濃氨水 、 氯化銨固體 、 氫氧化鈉固體 、 蒸餾水 、 堿石灰 ) (1)寫出實驗室制取 NH3的化學反應方程式：_________。 將 NH3通入溴水中 ， 有 N2生成 ， 反應的化學方程式為 ____ 。 (2)從下圖中挑選所需儀器，裝配成快速制取干燥 NH3的裝置簡圖 (只寫編號，必要的塞子、玻璃導管、膠皮管、固體裝置和尾氣處理裝置略去 )，儀器是 ________。 ( 3) 實驗小組關于用上述藥品快速制取氨氣的原理分析，有道理的是 ________( 填序號 ) 。 ① 在 NH3H2O 中有平衡 NH3＋ H2O NH3H2O NH＋4＋ OH－， N aOH 使平衡向左移動 ② 在 NH3H2O 中有平衡 NH3＋ H2O NH3H2O NH＋4＋ OH－， NH4NO3使平衡向左移動 ③ N aOH 溶于水時放熱，使體系溫度升高， NH3的溶解度減小，會使部分 NH3逸出 ④ NH4Cl會分解釋放出 NH3 ⑤ 在快速制取 NH3時可以加入 NaNO3固體 ，以便加快產(chǎn)生 NH3 (4)用如圖甲所示裝置收集 NH3， 如何判斷燒瓶 中 已 收 集 滿 NH3 ：____________________________________________。 (5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 ________。 [ 答案 ] ( 1) 2N H4Cl ＋ C a( OH )2==== =△2N H3↑ ＋ C aC l2＋ 2H2O 3B r2＋ 2N H3== =N2＋ 6H B r 或 3B r2＋ 8N H3== =N2＋ 6N H4Br ( 2) ①③⑨ 或 ①③⑧ ( 3) ①③ ( 4) 燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t色 ( 5) 氣球變大 溫 示 提 馨 請做：課時作業(yè)（ 12） 課時作業(yè) 堂堂清 （點擊進入） 溫 示 提 馨 請做：單元綜合測試（四） （點擊進入）