高三化學電解的基本規(guī)律及其應用復習-資料下載頁
2025-10-31 04:22本頁面
【導讀】第九章電化學基礎?？键c4電解的基本規(guī)律及其應用。§9-2電解池金屬的腐蝕和防護。一.電極反應式、電解方程式的書寫：。[例1]寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應式及。陽極：4OH--4e-＝O2↑+2H2O. ①首先分析、比較出陰陽極的放電離子：。②然后寫電極反應式：。實例電極反應濃度pH值復原。陰極：2H++2e-=H2↑減小增大HCl. 舉例電極反應溶液pH. 原方法物質(zhì)類別實例。二.電解原理的應用:制備Fe2. 由于Fe2極易被氧化，所以實驗室很難用。亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應制得Fe2白色沉淀。若用右圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe2，已知兩極材料分別為石墨和鐵：。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液。液體d可為，其作用。在加d之前對c溶液進行加熱煮沸處理，目的。4H＋＋4e-＝2H２↑。2H＋＋2e-＝H２↑2Cl-＋2e-＝Cl２↑。,E為一只盛有MgCl2溶液。的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為。電源的電極，A、B中插入多孔的惰性。直流電一端時間后，A、B中液面如圖。,切斷開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，發(fā)現(xiàn)電流表的
【正文】 O2 產(chǎn)生 H2 （ 2）寫出電極反應： A中 ， B中 。 C中 ， D中 。 ： （ 1）標出電源的正、負極，X為 ， Y為 。 4H＋ ＋ 4e＝ 2H２ ↑ 4OH－ 4e＝ 2H２ O＋ O２ ↑ 2H＋ ＋ 2e＝ H２ ↑ 2Cl＋ 2e＝ Cl２ ↑ ,E為一只盛有 MgCl2溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與 Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān) K1，閉合開關(guān) K2，通直流電一端時間后， A、 B中液面如圖所示。 正極 負極 陰極 陽極 陰極 陽極 ,切斷開關(guān) K2，閉合開關(guān) K1，發(fā)現(xiàn)電流表的 指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時， A為 極，電極反應為 ； B為 極，電極反應為 。 負 正 2H２ － 4e+4OH＝ 4 H2O O２ ＋ 2H２ O +4e＝ 4OH
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