化學(xué)方程式的計(jì)算-資料下載頁(yè)
2025-10-31 02:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】式,并求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比.間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。寫(xiě)出化學(xué)方程式…已知量和未知量..…答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案..…現(xiàn)要制得2克氧氣，需要。多少克過(guò)氧化氫？需電解多少克水？管中剩余固體的質(zhì)量是多少？第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克ＣＯ２？加反應(yīng)的A是多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密。列比例式,求解…
【正文】 第一次 第二次 第三次 氧氣質(zhì)量／克 ８ １６ ２４ 碳質(zhì)量／克 ３ １２ ６ 生成的 CO2的質(zhì)量／克 １１ ２２ ２２ 在 2A + B == 3C + D反應(yīng)中已知 25克 A與 10克 B恰好完全反應(yīng)，生成5克 C，當(dāng)反應(yīng)有 6克 D生成時(shí)，參加反應(yīng)的 A是多少克 ？ 在 2A + B == 2C反應(yīng)中， A完全反應(yīng)生成 2克 C， B的相對(duì)分子質(zhì)量是 32，則 C的相對(duì)分子質(zhì)量為多少 ？ 將 7克鐵粉與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升 ？ （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 課堂 小節(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 (1)設(shè)未知數(shù) ……………....… 設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式 …... …. 方 (3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .....…... 關(guān) (4) 列比例式 ,求解 …...….….. 比 (5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 ….…... 答 ………………….…. 算
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