化學(xué)方程式的計算(存儲版)
【正文】 物之間的質(zhì)量比是 成正比例關(guān)系 。實驗數(shù)據(jù)如下表： （ 1）這三次實驗，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？ （ 2）第二次實驗為什么不生成 28克ＣＯ ２ ？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？ （ 3）第三次實驗為什么不生成 30克ＣＯ ２ ？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？ 第一次 第二次 第三次 氧氣質(zhì)量／克 ８ １６ ２４ 碳質(zhì)量／克 ３ １２ ６ 生成的 CO2的質(zhì)量／克 １１ ２２ ２２ 在 2A + B == 3C + D反應(yīng)中已知 25克 A與 10克 B恰好完全反應(yīng)，生成5克 C，當(dāng)反應(yīng)有 6克 D生成時，參加反應(yīng)的 A是多少克 ？ 在 2A + B == 2C反應(yīng)中， A完全反應(yīng)生成 2克 C， B的相對分子質(zhì)量是 32，則 C的相對分子質(zhì)量為多少 ？ 將 7克鐵粉與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升 ？ （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 課堂 小節(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟 (1)設(shè)未知數(shù) ……………....
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