原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表專項(xiàng)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2025-06-30 19:19本頁(yè)面
【正文】 38C鍶原子核外最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子形成Sr2+，所以Sr2+中有36個(gè)電子D鍶元素屬于金屬元素，原子核外有5個(gè)電子層，所以鍶位于第五周期2. D【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，該元素名稱為“鈦”，偏旁為“钅”字旁，或由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子最外層電子數(shù)為2（小于4），故屬于金屬元素，A正確；根據(jù)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，B正確；原子中原子核的體積很小，原子核外有很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)，因此原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間，C正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成， 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定，D錯(cuò)誤。3. B【解析】從圖中可知氧的核電荷數(shù)是8，鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鋁離子（Al3+），硅是石字旁，屬于非金屬元素。4. A【解析】根據(jù)X元素在元素周期表中的信息可知，該元素為12號(hào)元素，即鎂元素，每個(gè)原子中有12個(gè)質(zhì)子，故x=12，則y=2，即12－10＝2，鎂元素為金屬元素；相對(duì)原子質(zhì)量不能帶質(zhì)量單位；原子失去電子后形成的是陽(yáng)離子。5. （1）非金屬 13 （2）陰離子 8 （3）BC （4）B【解析】（1）氧元素原子最外層有6個(gè)電子，屬于非金屬元素，在元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13；（2）由于C中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以C為陰離子，若D為原子，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即18=2+8+X，X=8；（3）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，B和C的質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素；（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子最外層電子數(shù)相同的，其化學(xué)性質(zhì)相似，A、B粒子最外層都有6個(gè)電子，所以B與其化學(xué)性質(zhì)相似。6. （1）17 非金屬（2）鈉 失去（3）Li2O【解析】（1）氯元素為17號(hào)元素，故有17個(gè)質(zhì)子，名稱中沒(méi)有“钅”字旁，屬于非金屬元素；（2）原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，3號(hào)元素的最外層有一個(gè)電子，故與第三周期的11號(hào)元素鈉元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）3號(hào)元素與其他元素化合時(shí)，易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)，氧顯－2價(jià)，故氧化物的1個(gè)分子中含有2個(gè)鋰原子和1個(gè)氧原子。
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