08全國各地高考化學(xué)試題分類匯編14個專題-原子結(jié)構(gòu)元素周期表-資料下載頁
2025-08-27 21:09本頁面
【導(dǎo)讀】當(dāng)晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子。子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即CBr4＞CF4。中可形成LiCl；選項B中可形成H2O2；選項C中可形成C2H2；選項D中可形成Mg3N2。外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。斷它的空間結(jié)構(gòu)。似的條件下，與原子半徑有關(guān)。HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)。應(yīng)的模型進行了深入研究。26；Y和Z在同一周期。微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。1，三個氯離子位于外界。其中心原子采取雜化。等電子體，其化學(xué)式為。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能．．．．用到的是。
【正文】 三角錐形、正四面體、角形 (V形 )、直線型，回答下列問題： (1)Y 的最高價氧化物的化學(xué)式為 ______________。 (2)上述 5 種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ____________，寫出該元素的任意 3 種含氧酸的化學(xué)式： _______________________。 (3)D 和形成的化合物，其分子的 空間構(gòu)型為 ________________。 (4)D 和 X 形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬 _______________ ，其晶體類型屬_____________________。 (5)金屬鎂和 E 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 __________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________。 (6) 試比較 D 和 X 的 最 高 價 氧 化 物 熔 點 的 高 低 并 說 明 理 由_______________________________________。 解析：由已知條件可 推知： D 為 C， E 為 N， X 為 Si， Y 為 S， Z 為 Cl。 答案： (1)SO3。 (2)Cl； HClO、 HClO HClO HClO4。 (3)直線型。 (4)共價鍵；原子晶體。 (5)Mg3N2； Mg3N2＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓＋ 2NH3↑。 (6)D 的最高價氧化物為 CO2， X 的最高價氧化物為 SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵之間的作用力遠大 于分子間的作用力。 26．（ 08 寧夏卷） X、 Y、 Z、 Q、 E 五種元素中， X 原子核外的 M 層中只有兩對成對電子， Y 原子核外的 L層電子數(shù)是 K層的兩倍， Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素， Q的核電荷數(shù)是 X 與 Z的核電荷數(shù)之和， E 在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題： (1)X、 Y 的元素符號依次為 、 ； (2)XZ2 與 YZ2 分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分 子式），理由是 ； (3)Q 的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ； (4)用氫鍵表示式寫出 E 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。 答案：（ 1） S C (2） V形；直線形； SO2 因為 CO2 是非極性分子， SO2 和 H2O 都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理， SO2 在 H2O 中的溶解度較大。 (3） Cr；四； 1s22s22p63s23p63d54s1； +6。 (4） FH? F FH? O OH? F OH? O。 27．（ 08 海南卷） 已知 X、 Y、 Z 三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的 : A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12 28．（ 08 海南卷） 四種元素 X、 Y、 Z、 W 位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為 51； Y 原子的 L 層 p 軌道中有 2 個電子； Z 與 Y 原子的價層電子數(shù)相同； W 原子的 L 層電子數(shù)與最 外層電子數(shù)之比為 4： 1，其 d 軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 5： 1。 (1)Y、 Z 可分別與 X 形成只含一個中心原子的共價化合物 a、 b，它們的分子式分別是 _____、_______。 雜化軌道分別是 ________、 _________； a 分子的立體結(jié)構(gòu)是 ____________。 (2)Y 的最高價氧化物和 Z的最高價氧化物的晶體類型分別是 _______晶體、 _______晶體： (3)X 的氧化物與 Y 的氧化物中，分子極性較小的是 (填分子式 )__________； (4)Y 與 Z比較，電負性較大的 ____________, 其 +2價離子的核外電子排布式是 _________。 29．（ 08 上海卷）（ A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題： (1） B 元素在周期表中的位置是 _________________________，寫出 A 原子的電子排布式__________________。 (2）寫出 C 單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________。A與 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH__________7（填“ 大于”、“等于”或“小于”）。 (3） D 元素最高價氧化物晶體的硬度 ________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。 (4） A、 B 兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號） __________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實 _____________________________________________________。 答案：（ A）（ 1）第三周期；Ⅶ A； 1s22s22p63s23p6。 (2） 2Na＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑；大于。 (3)大； SiO2 是原子晶體 或 小 CO2 是分子晶體。 (4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強。 2（ 08 上海卷）（ B）元素 A～ D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中的信息回答下列問題。 (1）上表中與 A 屬于同一周期的元素是 _____________，寫出 D 離子的電子排布式______________________。 (2） D 和 C 形成的化合物屬于 _________晶體。寫出 C 單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。 (3）對元素 B 的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _________。 a、 B 元素的最高正價為 +6 b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c、單質(zhì)分子中含有 18 個電子 d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì) B 反應(yīng) (4） A和 D 兩元素金屬性較強的是（寫元素符號） _____。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實 ________________。 答案：（ B） (1)Mg； 1s22s22s6。 (2)離子； 2F2＋ 2H2O 4HF＋ O2. (3)b； d(B 是氧氣或氮氣 )。 (4)Na；鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強。
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