【正文】 和涼熱等。 　　手接觸汽油，由于其蒸發(fā)快，手有發(fā)澀和發(fā)涼感；柴油、煤油蒸發(fā)較慢，手有光滑感。 　　不同種類的潤滑油和潤滑脂，與水作用后呈現(xiàn)不同狀態(tài)，一般含添加劑的潤滑油遇水易乳化，不含添加劑的油品不易乳化；鈉基脂遇水乳化，鈣基脂不易乳化。 　　精制程度深的油品光滑感強(qiáng)，反之，油品光滑感較差。 　?。ㄋ模u 　　觀察油的稀稠程度。把油樣裝在白色透明的玻璃瓶中搖動，觀察油膜掛瓶情況和氣泡的產(chǎn)生、消失快慢等現(xiàn)象。粘度小的油，產(chǎn)生氣泡多，但消失快，掛瓶少；粘度大的油，產(chǎn)生氣泡少，消失慢，但油掛瓶較多。這種方法可以基本區(qū)別出油品的不同牌號焓變　　enthalpy　　焓，熱函：一個系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓力的乘積的總和　　焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，焓變即物體焓的變化量。 編輯本段◆焓和焓變　　焓是一個狀態(tài)函數(shù),也就是說,系統(tǒng)的狀態(tài)一定,焓的值就定了?！　§实亩x式是這樣的：H=U+pV 　　其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能，即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量 　　p是系統(tǒng)的壓力，V是系統(tǒng)的體積 　　作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓沒有明確的物理意義 　　ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量 　　ΔH=ΔU+Δ（pV） 　　在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變 編輯本段◆相關(guān)知識　　在介紹焓之前我們需要了解一下分子熱運(yùn)動、熱力學(xué)能和熱力學(xué)第一定律：　　1827年，英國植物學(xué)家布朗把非常細(xì)小的花粉放在水面上并用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉在水面上不停地運(yùn)動，且運(yùn)動軌跡極不規(guī)則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，后經(jīng)實驗證明這種運(yùn)動的的原因不在外界，而在液體內(nèi)部。原來花粉在水面運(yùn)動是受到各個方向水分子的撞擊引起的。于是這種運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動，布朗運(yùn)動表明液體分子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動。從實驗中可以觀察到，布朗運(yùn)動隨著溫度的升高而愈加劇烈。這表示分子的無規(guī)則運(yùn)動跟溫度有關(guān)系，溫度越高，分子的無規(guī)則運(yùn)動就越激烈。正因為分子的無規(guī)則運(yùn)動與溫度有關(guān)系，所以通常把分子的這種運(yùn)動叫做分子的熱運(yùn)動?！　≡跓釋W(xué)中，分子、原子、離子和原子團(tuán)做熱運(yùn)動時遵從相同的規(guī)律，所以統(tǒng)稱為分子?！　〖热唤M成物體的分子不停地做無規(guī)則運(yùn)動，那么，像一切運(yùn)動著的物體一樣，做熱運(yùn)動的分子也具有動能。個別分子的運(yùn)動現(xiàn)象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，它們遵循著一定的統(tǒng)計規(guī)律，與熱運(yùn)動有關(guān)的宏觀量——溫度，就是大量分子熱運(yùn)動的統(tǒng)計平均值。分子動能與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的平均動能就越大，反之越小。所以從分子動理論的角度看，溫度是物體分子熱運(yùn)動的平均動能的標(biāo)志（即微觀含義，宏觀：表示物體的冷熱程度）?！　》肿娱g存在相互作用力，即化學(xué)上所說的分子間作用力（范德華力）。分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力，存在一距離r0使引力等于斥力，在這個位置上分子間作用力為零。分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大，但是斥力的變化幅度相對較大，所以分子間距大于r0時表現(xiàn)為引力，小于r0時表現(xiàn)為斥力。因為分子間存在相互作用力，所以分子間具有由它們相對位置決定的勢能，叫做分子勢能。分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似。物體的體積發(fā)生變化時，分子間距也發(fā)生變化，所以分子勢能同物體的體積有關(guān)系。　　物體中所有分子做熱運(yùn)動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學(xué)能，也叫做內(nèi)能。熱力學(xué)能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態(tài)量?！　〕踔形覀儗W(xué)過，改變物體內(nèi)能的方式有兩個：做功和熱傳遞?！　∫粋€物體，如果它跟外界不發(fā)生熱交換，也就是它既沒有吸收熱量也沒有放出熱量，則外界對其做功等于其熱力學(xué)能的增量：　　ΔU1=W　　如果物體對外界做功，則W為負(fù)值，熱力學(xué)能增加量ΔU1也為負(fù)值，表示熱力學(xué)能減少?！　∪绻饨缂葲]有對物體做功，物體也沒有對外界做功，那么物體吸收的熱量等于其熱力學(xué)能的增量：　　ΔU2=Q　　如果物體放熱，則Q為負(fù)值，熱力學(xué)能增加量ΔU2也為負(fù)值，表示熱力學(xué)能減少?！　∫话闱闆r下，如果物體跟外界同時發(fā)生做功和熱傳遞的過程，那么物體熱力學(xué)能的增量等于外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：　　ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W　　因為熱力學(xué)能U是狀態(tài)量，所以：　　ΔU=ΔU末態(tài)ΔU初態(tài)=Q+W　　上式即熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式?！　』瘜W(xué)反應(yīng)都是在一定條件下進(jìn)行的，其中以恒容與恒壓最為普遍和重要?！　≡诿荛]容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)就是恒容過程。因為系統(tǒng)體積不變，而且只做體積功（即通過改變物體體積來對物體做功，使物體內(nèi)能改變，如在針管中放置火柴頭，堵住針頭并壓縮活塞，火柴頭會燃燒），所以W=0，代入熱一定律表達(dá)式得：　　ΔU=Q　　它表明恒容過程的熱等于系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化，也就是說，只要確定了過程恒容和只做體積功的特點，Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài)。　　在敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)就是恒壓過程。所謂橫壓是制系統(tǒng)的壓強(qiáng)p等于環(huán)境壓強(qiáng)p外，并保持恒定不變，即p=p外=常數(shù)。由于過程恒壓和只做體積功，所以：　　W=W體積=p外(V2V1)=(p2V2p1V1)　　其中W為外界對系統(tǒng)做的功，所以系統(tǒng)對外做功為負(fù)。壓強(qiáng)乘以體積的改變量是系統(tǒng)對外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV來理解?！　⑵浯霟嵋欢杀磉_(dá)式得：　　Q=ΔUW=U2U1+(p2V2p1V1)=(U2+p2V2)(U1+p1V1)　　因為U+pV是狀態(tài)函數(shù)（即狀態(tài)量）的組合（即一個狀態(tài)只有一個熱力學(xué)能U，外界壓強(qiáng)p和體積V），所以將它定義為一個新的狀態(tài)函數(shù)——焓，并用符號H表示，所以上式可變?yōu)椋骸　=H2H1=ΔH　　它表明恒壓過程中的熱等于系統(tǒng)焓的變化，也就是說，只要確定了過程恒壓和只做體積功的特點，Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài)。　　焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應(yīng)的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現(xiàn)出它的特性。例如恒壓下對物質(zhì)加熱，則物質(zhì)吸熱后溫度升高，ΔH0，所以物質(zhì)在高溫時的焓大于它在低溫時的焓。又如對于恒壓下的放熱化學(xué)反應(yīng)，ΔH0，所以生成物的焓小于反應(yīng)物的焓?！　≡诨瘜W(xué)反應(yīng)中，因為H是狀態(tài)函數(shù)，所以只有當(dāng)產(chǎn)物和反應(yīng)物的狀態(tài)確定后，ΔH才有定值。為把物質(zhì)的熱性質(zhì)數(shù)據(jù)匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對物質(zhì)的狀態(tài)有一個統(tǒng)一的規(guī)定，只有這樣才不致引起混亂?；谶@種需要，科學(xué)家們提出了熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的概念。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)也稱熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，具體規(guī)定為：　　氣體——在pθ（101kPa，上標(biāo)θ指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）壓力下處于理想氣體（我們周圍的氣體可以近似看作理想氣體）狀態(tài)的氣態(tài)純物質(zhì)。　　液體和固體——在pθ壓力下的液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)?！　τ谝粋€任意的化學(xué)反應(yīng)：　　eE+fF——→gG+rR　　其中e、f、g、r為化學(xué)計量系數(shù)。若各物質(zhì)的溫度相同，且均處于熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則g mol G和r mol R的焓與e mol E和f mol F的焓之差，即為該反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓或標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱，符號為ΔrH(T)，其中下標(biāo)“r”指反應(yīng)，“T”指反應(yīng)時的熱力學(xué)溫度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的單位為kJmol1。　　ξ讀作“可賽”，為反應(yīng)進(jìn)度，對于反應(yīng)eE+fF——→gG+rR，可以寫成：　　0=gG+rReEfF=∑vBB　　B　　式中，B代表反應(yīng)物或產(chǎn)物，vB為相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)，對反應(yīng)物取負(fù)值，對產(chǎn)物取正值。根據(jù)相關(guān)計量標(biāo)準(zhǔn)，對于化學(xué)反應(yīng)0=∑vBB，若任一物質(zhì)B物質(zhì)的量，初始狀態(tài)時為nB0，某一程度時為nB，則反應(yīng)進(jìn)度ξ的定義為：　　B　　ξ=(nBnB0)/vB=ΔnB/vB　　由此可以概括出如下幾點：　　對于指定的化學(xué)計量方程式，vB為定值，ξ隨B物質(zhì)的量的變化而變化，所以可用ξ度量反應(yīng)進(jìn)行的深度?！　∮捎趘B的量綱為1，ΔnB的單位為mol，所以ξ的單位也為mol?！　τ诜磻?yīng)eE+fF——→gG+rR，可以寫出：　　ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR　　對于指定的化學(xué)計量方程式，當(dāng)ΔnB的數(shù)值等于vB時，則ξ=1mol。 　　焓（Ｈ）及焓變（△Ｈ）與等壓熱效應(yīng)（qp）的關(guān)系 　　在等壓，只做體積功條件下： 　　Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) 　　Δu = qp + pv1– pv2 　　qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 　　含 H = u + pv (H 定義為焓，是狀態(tài)函數(shù)) 　　則 qp = H2 – H1 = ΔH 　　結(jié)論：等壓，只做體積功條件下（化學(xué)反應(yīng)通常屬此種情況），體系焓變（ΔH）在數(shù)值上等于等壓 　　熱效應(yīng)（Ｑp）?！　§首兪桥c化學(xué)反應(yīng)的起始狀態(tài),終止?fàn)顟B(tài)有關(guān),與物質(zhì)所處環(huán)境的壓強(qiáng),溫度等因素有關(guān),與化學(xué)反應(yīng)的過程無關(guān).兩個很抽象的熱力學(xué)定義：焓和熵 我要收藏 20070820 14:12:05 編輯 刪除 焓：焓是一個狀態(tài)函數(shù),也就是說,系統(tǒng)的狀態(tài)一定,焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV 其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能，即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量，p是系統(tǒng)的壓力，V是系統(tǒng)的體積，作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓沒有明確的物理意義。ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變。這個定義來自于熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)第一定律是能量守衡與轉(zhuǎn)換定律在熱力學(xué)上的應(yīng)用。熵：熵是描述熱力學(xué)系統(tǒng)的重要態(tài)函數(shù)之一。熵的大小反映系統(tǒng)所處狀態(tài)的穩(wěn)定情況，熵的變化指明熱力學(xué)過程進(jìn)行的方向，熵為熱力學(xué)第二定律提供了定量表述。熱力學(xué)第二定律的兩種說法：熱力學(xué)第二定律的任務(wù)是研究熱力過程中進(jìn)行的方向，條件和限度的。開爾文說法：不可能制造出從單一熱源吸熱并使之全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ难h(huán)發(fā)動機(jī)。克勞修斯說法：不可能由低溫物體向高溫物體傳送熱量而不引起其他變化。焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，焓變即物體焓的變化量。在介紹焓之前我們需要了解一下分子熱運(yùn)動、熱力學(xué)能和熱力學(xué)第一定律：1827年，英國植物學(xué)家布朗把非常細(xì)小的花粉放在水面上并用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉在水面上不停地運(yùn)動，且運(yùn)動軌跡極不規(guī)則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，后經(jīng)實驗證明這種運(yùn)動的的原因不在外界，而在液體內(nèi)部。原來花粉在水面運(yùn)動是受到各個方向水分子的撞擊引起的。于是這種運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動，布朗運(yùn)動表明液體分子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動。從實驗中可以觀察到，布朗運(yùn)動隨著溫度的升高而愈加劇烈。這表示分子的無規(guī)則運(yùn)動跟溫度有關(guān)系，溫度越高，分子的無規(guī)則運(yùn)動就越激烈。正因為分子的無規(guī)則運(yùn)動與溫度有關(guān)系，所以通常把分子的這種運(yùn)動叫做分子的熱運(yùn)動。在熱學(xué)中，分子、原子、離子做熱運(yùn)動時遵從相同的規(guī)律，所以統(tǒng)稱為分子。既然組成物體的分子不停地做無規(guī)則運(yùn)動，那么，像一切運(yùn)動著的物體一樣，做熱運(yùn)動的分子也具有動能。個別分子的運(yùn)動現(xiàn)象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，他們遵循著一定的統(tǒng)計規(guī)律，與熱運(yùn)動有關(guān)的宏觀量——溫度，就是大量分子熱運(yùn)動的統(tǒng)計平均值。分子動能與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的平均動能就越大，反之越小。所以從分子動理論的角度看，溫度是物體分子熱運(yùn)動的平均動能的標(biāo)志（即微觀含義，宏觀：表示物體的冷熱程度）。分子間存在相互作用力，即化學(xué)上所說的分子間作用力（范德華力）。分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力，存在一距離r0使引力等于斥力，在這個位置上分子間作用力為零。分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大，但是斥力的變化幅度相對較大，所以分子間距大于r0時表現(xiàn)為引力，小于r0時表現(xiàn)為斥力。因為分子間存在相互作用力，所以分子間具有由它們相對位置決定的勢能，叫做分子勢能。分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似。物體的體積發(fā)生變化時，分子間距也發(fā)生變化，所以分子勢能同物體的體積有關(guān)系。物體中所有分子做熱運(yùn)動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學(xué)能，也叫做內(nèi)能。熱力學(xué)能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態(tài)量。初中我們學(xué)過，改變物體內(nèi)能的方式有兩個：做功和熱傳遞。一個物體，如果它跟外界不發(fā)生熱交換，也就是它既沒有吸收熱量也沒有放出熱量，則外界對其做功等于其熱力學(xué)能的增量：ΔU1=W如果物體對外界做功，則W為負(fù)值，熱力學(xué)能增加量ΔU1也為負(fù)值，表示熱力學(xué)能減少。如果外界既沒有對物體做功，物體也沒有對外界做功，那么物體吸收的熱量等于其熱力學(xué)能的增量：ΔU2=Q如果物體放熱，則Q為負(fù)值，熱力學(xué)能增加量ΔU2也為負(fù)值，表示熱力學(xué)能減少。一般情況下，如果物體跟外界同時發(fā)生做功和熱傳遞的過程，那么物體熱力學(xué)能的增量等于外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W因為熱力學(xué)能U是狀態(tài)量，所以：ΔU=ΔU末態(tài)ΔU初態(tài)=Q+W上式即熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式?；瘜W(xué)反應(yīng)都是在一定條件下進(jìn)行的，其中以恒容與恒壓最為普遍和重要。在密閉容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)就是恒容過程。因為系統(tǒng)體積不變，而且只做體積功（即通過改變物體體積來對物體做功，使物體內(nèi)能改變，如在針管中放置火柴頭，堵住針頭并壓縮活塞，火柴頭會燃燒），所以W=0，代入熱一定律表達(dá)式得：ΔU=Q它表明恒容過程的熱等于系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化，也就是說，只要確定了過程恒容和只做體積功的特點，Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài)。在敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)就是恒壓過程。所謂橫壓是制系統(tǒng)的壓強(qiáng)p等于環(huán)境壓強(qiáng)p外，并保持恒定不變，即p=p外=常數(shù)。由于過程恒壓和只做體積功，所以：W=W體積=p外(V2V1)=(p2V2p1V1)其中W為外界對系統(tǒng)做的功，所以系統(tǒng)對外做功為負(fù)。壓強(qiáng)乘以體積的改變量是系統(tǒng)對外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV來理解。將其代入熱一定律表達(dá)式得：Q=ΔUW=U2U1+(p2V2p1V1)=(U2+p2V2)(U1+p1V1)因為U+pV是狀態(tài)函數(shù)（