化工原理概念匯總-資料下載頁
2025-06-16 04:29本頁面
【正文】 面之間或兩個有限互溶的流動流體之間發(fā)生的傳質，通常稱為對流傳質。1分子擴散分子擴散：在靜止或滯流流體內部，若某一組分存在濃度差，則因分子無規(guī)則的熱運動使該組分由濃度較高處傳遞至濃度較低處，這種現(xiàn)象稱為分子擴散。1等摩爾擴散與單向擴散等分子反向擴散：如圖所示，當通過連通管內任一截面處兩個組分的擴散速率大小相等時，此擴散稱為等分子反向擴散。1三傳的類比1相平衡的應用相平衡的應用：根據(jù)兩相的平衡關系可以判斷傳質過程的方向與極限，而且，兩相的濃度距離平衡愈遠，則傳質的推動力愈大，傳質速率也愈大。降低操作溫度，E175。、m175。，溶質在液相中的溶解度增加，有利于吸收；壓力不太高時，P173。, E變化忽略不計；但m173。使溶質在液相中的溶解度增加，有利于吸收。漂流因子二、簡述題亨利定律的各種表達式以及相互之間的關系亨利定律的內容：總壓不高（譬如不超過5105Pa）時，在一定溫度下，稀溶液上方氣相中溶質的平衡分壓與溶質在液相中的摩爾分率成正比，其比例系數(shù)為亨利系數(shù)?！苜|在氣相中的平衡分壓，kPa；E——亨利系數(shù)，kPa；T 173。，E 173。x——溶質在液相中的摩爾分率。cA—溶質在液相中的摩爾濃度，kmol/m3；H —溶解度系數(shù)，kmol/（m3kPa）； —溶質在氣相中的平衡分壓，kPa。x —液相中溶質的摩爾分率； —與液相組成x相平衡的氣相中溶質的摩爾分率；m —相平衡常數(shù)，無因次。X —液相中溶質的摩爾比； —與液相組成X相平衡的氣相中溶質的摩爾比；吸收過程的基本理論吸收過程的基本理論：氣液相平衡理論：溶解度、亨利定律：對于稀溶液，氣液兩相的溶度成正比。吸收傳質速率：包括雙膜理論、相際傳質速率 NA=Ky（yy*）NA=Kx（x*x）相平衡的影響因素及相平衡關系在吸收過程中的應用相平衡的影響因素：相平衡關系在吸收過程中的應用：1]..判斷過程進行的方向；2]．指明過程進行的極限，平衡關系只能回答混合氣體中溶質氣體能否進入液相這個問題，至于進入液相速率大小，卻無法解決，后者屬于傳質的機理問題。3]．確定過程的推動力溶質從氣相向液相傳遞的傳質過程包括以下三個步驟：（1）溶質由氣相主體向相界面?zhèn)鬟f，即在單一相（氣相）內傳遞物質；（2）溶質在氣液相界面上的溶解，由氣相轉入液相，即在相界面上發(fā)生溶解過程；（3）溶質自氣液相界面向液相主體傳遞，即在單一相（液相）內傳遞物質。 不論溶質在氣相或液相，它在單一相里的傳遞有兩種基本形式，一是分子擴散，二是對流傳質。氣液相平衡與溶解度：氣液傳質雙膜理論及其缺陷雙膜模型：吸收過程分為三個步驟：溶質由氣相主體擴散到氣液兩相界面；穿過相界面；有液相的界面擴散到主體。認為穿過相界面的傳質，所需的傳質推動力為零，或氣液達到了平衡。將氣液兩相間傳質的阻力集中在界面附近的氣膜和液膜之內，且界面沒有阻力的這一設想，稱為雙膜模型。如圖所示其局限性如下：①將氣液界面當作是固定的，只在氣、葉間相對速率較小時才成立；隨著相對速率增大，相界面將由靜止到波動，進而產生漩渦湍動，傳質速率將顯著加快。②氣、液膜厚難以得知，故通過膜的擴散速率方程難以直接應用。③傳質速率NA與擴散速率D的1次方成正比，但實驗值表明NA約與D的1/21/3次方成正比，說明模型與實際有偏差。根據(jù)雙膜、溶質滲透膜和表面更新理論，指出傳質系數(shù)k與擴散系數(shù)D之間數(shù)學關系：雙膜模型：某一項內的傳質系數(shù)k在濃度不高是按膜模型可寫出k=D/δe k與擴散系數(shù)D的一次方正比，這一點與實驗結果 不甚相符，溶質滲透模型：得出,與實驗數(shù)據(jù)較好符合，但式中的只是在少數(shù)情況下才能準確求出。表面更新理論：，s是更新頻，代表表面更新的快慢.
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