常見的酸堿鹽知識點歸納-資料下載頁
2025-06-27 14:46本頁面
【正文】 酸：不能干燥堿性物質(zhì) ②堿性干燥劑—氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質(zhì)，如CO2，HCl氣體等 五．復(fù)分解反應(yīng) 1．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A B + C D ＝ A D + B C A、D結(jié)合成ADB、C結(jié)合成BC 注意：①復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；②復(fù)分解反應(yīng)的特點是互相交換成分，即互相交換離子（只能是陽離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所帶電荷電性相同，要互相排斥。所以，在化學(xué)方程式中，通常的離子結(jié)合方式是外邊的離子與外邊的離子結(jié)合，中間的離子與中間的離子結(jié)合。）；③復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素化合價不變；④中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！?．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ①必須有水、氣體或沉淀生成。實質(zhì)是使溶液中，反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化 —互相結(jié)合，生成水、氣體或沉淀的離子離開溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了。如：氫氧化鈣【Ca(OH)2】與碳酸鈉【Na2CO3】反應(yīng)， 其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + CaCO3↓②復(fù)分解反應(yīng)，除了有酸參加的反應(yīng)外，其它類型的反應(yīng)的反應(yīng)物必須能溶于水?！ ? 3．物質(zhì)的溶解性K+鹽、Na+鹽、NH4+鹽、NO3鹽，完全溶解不困難；Cl鹽不容氯化銀（AgCl）SO42鹽不容Ba2+、Pb2+堿中還溶Ca2+ 和Ba2+同時別忘碳酸鎂（MgCO3）【微溶】常見的沉淀： ①碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽【CaClCa(NO3)CaSO4等】與可溶性碳酸鹽【K2CONa2CO（NH4）2COMgCO3】反應(yīng)生成碳酸鈣 （CaCO3）白色沉淀。 反應(yīng)實質(zhì)：Ca2+ + CO32 ＝ CaCO3↓Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2 NaOH + CaCO3↓，CaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + CaCO3↓ ②碳酸鋇白色沉淀（與①相似）：氫氧化鋇溶液、可溶性鋇鹽【BaClBa(NO3)2】與可溶性碳酸鹽【K2CONa2CO（NH4）2COMgCO3】反應(yīng)生成鋇酸鈣白色沉淀。反應(yīng)實質(zhì)：Ba2+ + CO32 ＝ BaCO3↓Ba(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2 NaOH + BaCO3↓，BaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + BaCO3↓③氫氧化銅藍(lán)色沉淀：可溶性堿【Ca(OH)NaOH、KOH、Ba(OH)2】能與可溶性銅鹽【CuSOCuClCu(NO3)2】反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】 反應(yīng)實質(zhì)：Cu2+ + 2OH ＝ Cu(OH)2↓2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2④氫氧化鎂白色沉淀： 實質(zhì)：Mg2+＋2OH＝Mg（OH）2↓ MgCl2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ Mg（OH）2↓（海水制堿中將Mg元素從海水中分離出來的原理）⑤硫酸鋇不溶于稀硝酸的白色沉淀：氫氧化鋇、可溶性鋇鹽【BaClBa(NO3)2】能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實質(zhì)：Ba2++SO42＝BaSO4↓ （用于檢驗硫酸根離子SO42）Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ +2H2O ，BaCl2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，BaCl2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaCl注意：此反應(yīng)可檢驗硫酸根離子SO42的存在：取樣，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。則說明，該溶液中含有硫酸根離子SO42。⑥氯化銀不溶于稀硝酸的白色沉淀：鹽酸、氯鹽能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化銀（AgCl）反應(yīng)實質(zhì)： Ag++Cl＝AgCl↓ HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3 注意：此反應(yīng)可檢驗氯離子Cl的存在：取樣，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。則說明，該溶液中含有氯離子。 4．常見的復(fù)分解反應(yīng)： ①、堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O ②、酸+堿→鹽+水 HCl + NaOH = NaCl +H2O ③、酸+鹽→新鹽+新酸 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl ④、堿+鹽→新鹽+新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ⑤、鹽+鹽→兩種新鹽 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl8
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