常見的酸堿鹽知識點歸納(完整版)
【正文】 了紅色。如果沒有明顯現(xiàn)象，則說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量。（1）鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。 ②向酸中加堿，酸性減弱堿性增強，pH增大 ③向堿中加酸，酸性增強堿性減弱，pH減小 如圖：四．酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的生長的影響酸堿性對對生命活動和農(nóng)作物的生長有直接的影響：人的體液一般都接近中性。 三．酸堿度 1．酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度 2．表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示（p表示負對數(shù)，H表示H+濃度） （1）pH的取值范圍：0—14 （2）pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 ①pH7的——酸性 pH=7的——中性 pH7的——堿性 ②pH越大酸性越弱，堿性越強；pH越小，酸性越強，堿性越弱。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑 5．中性溶液：〔H+〕濃度和〔OH〕濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯堿性。成才教育培訓(xùn)學(xué)校 第五單元 常見的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一．溶液酸堿性 1． 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等【知識解讀】 （1）酸：①電離出的陽離子只有H+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（Cl）又叫鹽酸根；②酸是由H+和酸根陰離子構(gòu)成的；③酸一般命名為“xx酸”：H2SO4硫酸；HCl鹽酸；HNO3硝酸。 （2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，中性不變色 仍為紫色； 無色酚酞試液遇酸和中性不變色 仍為無色，遇堿變?yōu)榧t色。 3．溶液pH的測定 （1）溶液酸堿度的測量——pH試紙、pH計、精密pH試紙。胃酸主要成分是鹽酸，顯強酸性，幫助食物消化。（2）命名：鹽一般命名為“x酸x”，鹽酸鹽（含Cl）命名為“氯化X”。 4．中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過多的胃酸。則可以向酚酞試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。③具有強烈的脫水性。二．酸的化學(xué)性質(zhì)：（由于酸溶液中的陽離子都是 H+，所以具有下列共性。 （2）酸與純堿碳酸鈉反應(yīng) ：H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O注意：①該反應(yīng)可用來檢驗氫氧化鈉溶液是否因為吸收了空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。（4）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。） 1．與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。A B + C D ＝ A D + B C A、D結(jié)合成ADB、C結(jié)合成BC 注意：①復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；②復(fù)分解反應(yīng)的特點是互相交換成分，即互相交換離子（只能是陽離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所帶電荷電性相同，要互相排斥。反應(yīng)實質(zhì)：Ba2+ + CO32 ＝ BaCO3↓Ba(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2 NaOH + BaCO3↓，BaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + BaCO3↓③氫氧化銅藍色沉淀：可溶性堿【Ca(OH)NaOH、KOH、Ba(OH)2】能與可溶性銅鹽【CuSOCuClCu(NO3)2】反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】 反應(yīng)實質(zhì)：Cu2+ + 2OH ＝ Cu(OH)2↓2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2④氫氧化鎂白色沉淀： 實質(zhì)：Mg2+＋2OH＝Mg（OH）2↓ MgCl2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ Mg（OH）2↓（海水制堿中將Mg元素從海水中分離出來的原理）⑤硫酸鋇不溶于稀硝酸的白色沉淀：氫氧化鋇、可溶性鋇鹽【BaClBa(NO3)2】能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實質(zhì)：Ba2++SO42＝BaSO4↓ （用于檢驗硫酸根離子SO42）Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ +2H2O ，BaCl2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，BaCl2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaCl注意：此反應(yīng)可檢驗硫酸根離子SO42的存在：取樣，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。⑥氯化銀不溶于稀硝酸的白色沉淀：鹽酸、氯鹽能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化銀（A
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