常見的酸堿鹽知識點歸納-展示頁
2025-07-06 14:46本頁面
【正文】 酸堿指示劑變色。 （2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，中性不變色 仍為紫色； 無色酚酞試液遇酸和中性不變色 仍為無色，遇堿變?yōu)榧t色。 注意：只能用于鑒別生活中的可食用的物質， 2．酸堿指示劑 （1）酸堿指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試液。如純堿碳酸氫鈉的溶液顯堿性，但是純堿不是堿而是鹽。NaOH氫氧化鈉；Ca(OH)2氫氧化鈣；Cu(OH)2氫氧化銅。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等【知識解讀】 （1）酸：①電離出的陽離子只有H+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（Cl）又叫鹽酸根；②酸是由H+和酸根陰離子構成的；③酸一般命名為“xx酸”：H2SO4硫酸；HCl鹽酸；HNO3硝酸。如食醋、檸檬汁、西紅柿等 4．堿性溶液：含大量氫氧根離子（OH）的溶液，有滑膩感和澀味。一般命名為“氫氧化某”。一般命名為“某酸” 2．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。成才教育培訓學校 第五單元 常見的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一．溶液酸堿性 1． 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。H2SO4=2 H++SO42；HCl= H++Cl；HNO3= H++NO3。NaOH=Na++OH；Ca(OH)2=Ca2++2OH。 3．酸性溶液：含大量氫離子（H+）的溶液，有酸味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑 5．中性溶液：〔H+〕濃度和〔OH〕濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯堿性。 （2）堿：①電離出的陰離子只有OH，叫做氫氧根離子；②堿是由金屬陽離子和OH離子構成的；③堿一般命名為“氫氧化x” 。 （3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）的溶液。二．溶液酸堿性的檢驗 1．嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。 注意：酸堿指示劑變色的原因，是因為酸堿指示劑與酸（或堿）電離出的H+（或OH）發(fā)生作用，導致其存在的形式發(fā)生了變化，而出現(xiàn)指示劑的顏色變化。只有溶解后能電離出H+（或OH）的酸或堿的溶液，才能使酸堿指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。注意：①不能將石蕊試紙直接浸入待測液中測量。 三．酸堿度 1．酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度 2．表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示（p表示負對數(shù)，H表示H+濃度） （1）pH的取值范圍：0—14 （2）pH值與溶液酸堿性的關系 ①pH7的——酸性 pH=7的——中性 pH7的——堿性 ②pH越大酸性越弱，堿性越強；pH越小，酸性越強，堿性越弱。 （2）用pH試紙粗略測定溶液pH：方法：①在玻璃片或白瓷片上放一張pH試紙；②用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；③將試紙顯示的顏色，與標準比色卡比較，得出溶液的pH。否則，會污染待測液；②測試前，不能用蒸餾水將pH試紙潤濕，否則，所測得溶液的pH對應的酸堿性要偏弱即酸偏大，堿偏?。虎踦H試紙只能粗略測定溶液pH，所測得的pH應為整數(shù)。 ①加水稀釋，溶液酸堿性減弱，酸性溶液pH增大，堿性溶液pH減小。 ②向酸中加堿，酸性減弱堿性增強，pH增大 ③向堿中加酸，酸性增強堿性減弱，pH減小 如圖：四．酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的生長的影響酸堿性對對生命活動和農(nóng)作物的生長有直接的影響：人的體液一般都接近中性。如果胃酸分泌過多，會導致胃疼。植物要在適合的pH土壤里生長，一般植物適宜在接近中性的土壤中生長。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：（1）中和反應的實質：酸電離出的H+與堿電離出的OH結合生成水，H++OH=H2O；（2）中和反應的反應物是酸與堿；（3）有鹽和水生成的反應不一定是中和反應：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反應要放熱；（5）中和反應屬于復分解反應。（1）鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。（3）分類：依據(jù)陰離子或陽離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等（４）常見的有色的鹽溶液 藍色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 3．中和反應實驗（1）操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅色剛剛變?yōu)闊o色。②反應后，溶液溫度上升；③反應后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。（4）加入酚酞試液的目的是通過檢驗溶液的
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