常見(jiàn)的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納-wenkub
2023-07-12 14:46:01 本頁(yè)面
【正文】 染待測(cè)液；②測(cè)試前，不能用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，否則，所測(cè)得溶液的pH對(duì)應(yīng)的酸堿性要偏弱即酸偏大，堿偏小；③pH試紙只能粗略測(cè)定溶液pH，所測(cè)得的pH應(yīng)為整數(shù)。 三．酸堿度 1．酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 2．表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示（p表示負(fù)對(duì)數(shù)，H表示H+濃度） （1）pH的取值范圍：0—14 （2）pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 ①pH7的——酸性 pH=7的——中性 pH7的——堿性 ②pH越大酸性越弱，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。只有溶解后能電離出H+（或OH）的酸或堿的溶液，才能使酸堿指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。 （3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）的溶液。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑 5．中性溶液：〔H+〕濃度和〔OH〕濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯堿性。NaOH=Na++OH；Ca(OH)2=Ca2++2OH。成才教育培訓(xùn)學(xué)校 第五單元 常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一．溶液酸堿性 1． 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。一般命名為“氫氧化某”。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等【知識(shí)解讀】 （1）酸：①電離出的陽(yáng)離子只有H+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（Cl）又叫鹽酸根；②酸是由H+和酸根陰離子構(gòu)成的；③酸一般命名為“xx酸”：H2SO4硫酸；HCl鹽酸；HNO3硝酸。如純堿碳酸氫鈉的溶液顯堿性，但是純堿不是堿而是鹽。 （2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色 仍為紫色； 無(wú)色酚酞試液遇酸和中性不變色 仍為無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色。 3．石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專(zhuān)用于檢測(cè)酸性溶液（遇酸變紅）紅色石蕊試紙專(zhuān)用于檢測(cè)堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。 3．溶液pH的測(cè)定 （1）溶液酸堿度的測(cè)量——pH試紙、pH計(jì)、精密pH試紙。 4．溶液酸堿性或pH的變化 基本規(guī)律：向酸性或堿性溶液中，加入另一種溶液，混合后，溶液pH最終要接近所加入的溶液的pH。胃酸主要成分是鹽酸，顯強(qiáng)酸性，幫助食物消化。第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用一．中和反應(yīng) 1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（2）命名：鹽一般命名為“x酸x”，鹽酸鹽（含Cl）命名為“氯化X”。（3）實(shí)驗(yàn)分析： 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸的量很少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性； 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性； 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過(guò)量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯酸性。 4．中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過(guò)多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過(guò)多的胃酸。當(dāng)酸泄露污染土壤時(shí)，最好使用過(guò)量的石灰石粉末來(lái)處理。則可以向酚酞試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。③有強(qiáng)烈的腐蝕性，④工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。③具有強(qiáng)烈的脫水性。 化工原料。二．酸的化學(xué)性質(zhì)：（由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 H+，所以具有下列共性。金屬 + 酸 ＝ 鹽 + 氫氣稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 稀硫酸與金屬反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑， Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑， Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑注意：①實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；②鐵參加置換反應(yīng)生成的是+2價(jià)的亞鐵離子：Fe2+；③相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn。 （2）酸與純堿碳酸鈉反應(yīng) ：H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O注意：①該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否因?yàn)槲樟丝諝庵械亩趸级冑|(zhì)。如果有大量的氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。（4）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。在水中電離方程式為：NH3） 1．與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O
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