常見的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納-文庫(kù)吧
2025-06-12 14:46 本頁(yè)面
【正文】 定是中和反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反應(yīng)要放熱；（5）中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 2．鹽：金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。（1）鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。（2）命名：鹽一般命名為“x酸x”，鹽酸鹽（含Cl）命名為“氯化X”。（3）分類：依據(jù)陰離子或陽(yáng)離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等（４）常見的有色的鹽溶液 藍(lán)色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 3．中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色。（2）現(xiàn)象：①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。②反應(yīng)后，溶液溫度上升；③反應(yīng)后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。（3）實(shí)驗(yàn)分析： 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸的量很少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性； 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性； 當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯酸性。（4）加入酚酞試液的目的是通過檢驗(yàn)溶液的酸堿性，來(lái)判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。（5）如何檢驗(yàn)加入的稀鹽酸是否過量：①粗略判斷：向反應(yīng)后的溶液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液能又變?yōu)榧t色，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量；②向反應(yīng)后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量，有剩余。如果沒有明顯現(xiàn)象，則說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量。 4．中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過多的胃酸。（2）改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的pH控制在最適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍內(nèi)。常用熟石灰（氫氧化鈣：Ca(OH)2）改良酸性土壤。（3）處理工業(yè)廢水：常用熟石灰處理污水中超標(biāo)的酸。當(dāng)酸泄露污染土壤時(shí)，最好使用過量的石灰石粉末來(lái)處理。如果加入過量的熟石灰處理，會(huì)讓土壤顯堿性。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。如操作不慎，無(wú)色酚酞試液中混有了氫氧化鈉溶液，無(wú)色酚酞試液變成了紅色。則可以向酚酞試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。二、物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單 質(zhì)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) １、純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 區(qū)別 ①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì) ①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒有固定的組成④沒有固定的性質(zhì) 聯(lián)系 單質(zhì)和化合物項(xiàng)目 單質(zhì) 化合物 概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點(diǎn) 均為純凈物 均為純凈物 不同點(diǎn) ①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成 ①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成 聯(lián)系 酸、堿、鹽第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)一．濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸物 理 性 質(zhì)①純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味的液體。②濃鹽酸易揮發(fā)。產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成由鹽酸小液滴構(gòu)成的白霧。③有強(qiáng)烈的腐蝕性，④工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。①純凈濃硫酸是無(wú)色，粘稠狀液體，不易揮發(fā)。②具有強(qiáng)烈的吸水性，可作干燥劑。溶于水時(shí)放出大量的熱量。③具有強(qiáng)烈的脫水性。能將紙里的H、O按水分子組成比脫去，而使其碳化④有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性。用 途化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干抹布講其擦拭干凈，再用大量的水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。二．酸的化學(xué)性質(zhì)：（由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 H+，所以具有下列共性。） 1．跟酸堿指示劑的作用酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意：濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律。 2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬 + 酸 ＝ 鹽 + 氫氣稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HC
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