常見的酸堿鹽知識點歸納(編輯修改稿)
2024-07-24 14:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l ＝ FeCl2 + H2↑ 稀硫酸與金屬反應：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑， Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑， Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑注意：①實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣；②鐵參加置換反應生成的是+2價的亞鐵離子：Fe2+；③相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn。；④金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。 3．酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應，生成鹽和水 金屬氧化物+ 酸＝ 鹽 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O， CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O， Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。 4．酸能跟堿發(fā)生中和反應生成鹽和水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 （實質(zhì)：H++OH=H2O）NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O， Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O ， Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O， Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O， Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 5．部分鹽能與酸反應，生成新鹽和新酸 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 （1）酸能與碳酸鹽反應釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應生成二氧化碳） 碳酸鹽 + 酸 ＝ 新鹽 + 二氧化碳 + 水 （實質(zhì)：H++CO32 ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，酸提供的 H+和碳酸鹽的CO32結(jié)合成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O） （1）鹽酸與大理石或石灰石反應：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O 注意：①實驗室制取CO2；②除去茶壺、鍋爐的水垢；③洗滌盛裝石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體；④常用碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達到中性。 （2）酸與純堿碳酸鈉反應 ：H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O注意：①該反應可用來檢驗氫氧化鈉溶液是否因為吸收了空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。方法：取樣，滴入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生的反應：氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；檢驗是否有碳酸鈉生成：2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O；除去變質(zhì)了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入氫氧化鈣，充分反應后過濾：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH②用于檢驗碳酸鹽。方法：取樣，加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入到澄清的石灰水中。如果有大量的氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。以石灰石檢驗為例，發(fā)生的反應如下：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O；檢驗生成的氣體是否是二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O （2）鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNO3）反應實質(zhì)： Ag++Cl＝AgCl↓ HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3 （3）硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaClBa(NO3)2】反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應實質(zhì)：Ba2++SO42＝BaSO4↓H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl， H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3三．常見的堿的物理性質(zhì)1．氫氧化鈉：（1）俗稱燒、堿火堿、苛性鈉。（2）白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶解時放熱。（3）氫氧化鈉固體具有強烈的吸水性可作干燥劑。（4）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。（5）具有強烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質(zhì)和油脂。如不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑?？勺鞲稍飫?。2．氫氧化鈣：（1）俗稱熟石灰、消石灰。（2）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱石灰水，有腐蝕性（3）在水中的
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