【正文】 ②向酸中加堿，酸性減弱堿性增強(qiáng)，pH增大 ③向堿中加酸，酸性增強(qiáng)堿性減弱，pH減小 如圖：四．酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的生長的影響酸堿性對對生命活動和農(nóng)作物的生長有直接的影響：人的體液一般都接近中性。如果沒有明顯現(xiàn)象，則說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量。溶于水時放出大量的熱量。 4．酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 （實(shí)質(zhì)：H++OH=H2O）NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O， Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O ， Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O， Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O， Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 5．部分鹽能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 （1）酸能與碳酸鹽反應(yīng)釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應(yīng)生成二氧化碳） 碳酸鹽 + 酸 ＝ 新鹽 + 二氧化碳 + 水 （實(shí)質(zhì)：H++CO32 ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，酸提供的 H+和碳酸鹽的CO32結(jié)合成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O） （1）鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O 注意：①實(shí)驗(yàn)室制取CO2；②除去茶壺、鍋爐的水垢；③洗滌盛裝石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體；④常用碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達(dá)到中性。（2）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱石灰水，有腐蝕性（3）在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。（3） 干燥劑：①酸性干燥劑—濃硫酸：不能干燥堿性物質(zhì) ②堿性干燥劑—氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質(zhì)，如CO2，HCl氣體等 五．復(fù)分解反應(yīng)　1．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。則說明，該溶液中含有氯離子。Ca(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + CaCO3↓ （3）氫氧化鋇 ①氫氧化鋇能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42＝BaSO4↓ （用于檢驗(yàn)硫酸根離子SO42） Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓， Ba(OH)2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaOH Ba(OH)2+K2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 KOH ②氫氧化鋇能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【BaCO3】反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+ + CO32 ＝ BaCO3↓Ba(OH)2+ Na2CO3＝ 2 NaOH + BaCO3↓，Ba(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + BaCO3↓　　5．不溶性堿（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性　?、俨荒苁怪甘緞┳兩? △△　?、诓慌c酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng) 　?、凼軣嵋追纸狻Ｓ猛荆褐匾幕ぴ?。 2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成由鹽酸小液滴構(gòu)成的白霧。②反應(yīng)后，溶液溫度上升；③反應(yīng)后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。否則，會污染待測液；②測試前，不能用蒸餾水將pH試紙潤濕，否則，所測得溶液的pH對應(yīng)的酸堿性要偏弱即酸偏大，堿偏小；③pH試紙只能粗略測定溶液pH，所測得的pH應(yīng)為整數(shù)。 （3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）的溶液。一般命名為“氫氧化某”。 3．石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專用于檢測酸性溶液（遇酸變紅）紅色石蕊試紙專用于檢測堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用一．中和反應(yīng) 1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。當(dāng)酸泄露污染土壤時，最好使用過量的石灰石粉末來處理。 化工原料。如果有大量的氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。在水中電離方程式為：NH3實(shí)質(zhì)是使溶液中，反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化 —互相結(jié)合，生成水、氣體或沉淀的離子離開溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了?！　? 3．物質(zhì)的溶解性K+鹽、Na+鹽、NH4+鹽、NO3鹽，完全溶解不困難；Cl鹽不容氯化銀（AgCl）SO42鹽不容Ba2+、Pb2+堿中還溶Ca2+ 和Ba2+同時別忘碳酸鎂（MgCO3）【微溶