常見(jiàn)的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納-全文預(yù)覽
【正文】 水，溶解時(shí)放熱。發(fā)生的反應(yīng)：氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成：2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O；除去變質(zhì)了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入氫氧化鈣，充分反應(yīng)后過(guò)濾：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH②用于檢驗(yàn)碳酸鹽。 3．酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，生成鹽和水 金屬氧化物+ 酸＝ 鹽 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O， CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O， Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。注意：濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律。精煉石油、除銹等。用 途化工原料。②具有強(qiáng)烈的吸水性，可作干燥劑。②濃鹽酸易揮發(fā)。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用熟石灰（氫氧化鈣：Ca(OH)2）改良酸性土壤。（5）如何檢驗(yàn)加入的稀鹽酸是否過(guò)量：①粗略判斷：向反應(yīng)后的溶液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液能又變?yōu)榧t色，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有過(guò)量；②向反應(yīng)后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，有剩余。（2）現(xiàn)象：①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。 2．鹽：金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。人劇烈運(yùn)動(dòng)，肌肉里產(chǎn)生的乳酸過(guò)多，會(huì)感到肌肉酸痛。會(huì)無(wú)限接近中性，但是pH不會(huì)越過(guò)7。注意：①不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)量。否則，會(huì)污染待測(cè)液；②測(cè)試前，不能用蒸餾水將石蕊試紙潤(rùn)濕，否則，所測(cè)得溶液的酸堿性要偏弱。所以，①溶液變色時(shí)酸堿指示劑變色，而不是酸或堿變色；②不是所有的酸或堿都能使酸堿指示劑變色。 注意：只能用于鑒別生活中的可食用的物質(zhì)， 2．酸堿指示劑 （1）酸堿指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。NaOH氫氧化鈉；Ca(OH)2氫氧化鈣；Cu(OH)2氫氧化銅。如食醋、檸檬汁、西紅柿等 4．堿性溶液：含大量氫氧根離子（OH）的溶液，有滑膩感和澀味。一般命名為“某酸” 2．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。H2SO4=2 H++SO42；HCl= H++Cl；HNO3= H++NO3。 3．酸性溶液：含大量氫離子（H+）的溶液，有酸味。 （2）堿：①電離出的陰離子只有OH，叫做氫氧根離子；②堿是由金屬陽(yáng)離子和OH離子構(gòu)成的；③堿一般命名為“氫氧化x” 。二．溶液酸堿性的檢驗(yàn) 1．嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。 注意：酸堿指示劑變色的原因，是因?yàn)樗釅A指示劑與酸（或堿）電離出的H+（或OH）發(fā)生作用，導(dǎo)致其存在的形式發(fā)生了變化，而出現(xiàn)指示劑的顏色變化。注意：①不能將石蕊試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)量。 （2）用pH試紙粗略測(cè)定溶液pH：方法：①在玻璃片或白瓷片上放一張pH試紙；②用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上；③將試紙顯示的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。 ①加水稀釋，溶液酸堿性減弱，酸性溶液pH增大，堿性溶液pH減小。如果胃酸分泌過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致胃疼。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+與堿電離出的OH結(jié)合生成水，H++OH=H2O；（2）中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿；（3）有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反應(yīng)要放熱；（5）中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）分類：依據(jù)陰離子或陽(yáng)離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等（４）常見(jiàn)的有色的鹽溶液 藍(lán)色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 3．中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色。（4）加入酚酞試液的目的是通過(guò)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，來(lái)判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。（2）改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的pH控制在最適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍內(nèi)。如果加入過(guò)量的熟石灰處理，會(huì)讓土壤顯堿性。二、物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單 質(zhì)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) １、純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合
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