常見的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納(參考版)
2025-06-30 14:46本頁(yè)面
【正文】 4．常見的復(fù)分解反應(yīng)： ①、堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O ②、酸+堿→鹽+水 HCl + NaOH = NaCl +H2O ③、酸+鹽→新鹽+新酸 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl ④、堿+鹽→新鹽+新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ⑤、鹽+鹽→兩種新鹽 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl8。⑥氯化銀不溶于稀硝酸的白色沉淀：鹽酸、氯鹽能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化銀（AgCl）反應(yīng)實(shí)質(zhì)： Ag++Cl＝AgCl↓ HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3 注意：此反應(yīng)可檢驗(yàn)氯離子Cl的存在：取樣，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+ + CO32 ＝ BaCO3↓Ba(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2 NaOH + BaCO3↓，BaCl2 + Na2CO3 ＝ 2NaCl + BaCO3↓③氫氧化銅藍(lán)色沉淀：可溶性堿【Ca(OH)NaOH、KOH、Ba(OH)2】能與可溶性銅鹽【CuSOCuClCu(NO3)2】反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cu2+ + 2OH ＝ Cu(OH)2↓2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2④氫氧化鎂白色沉淀： 實(shí)質(zhì)：Mg2+＋2OH＝Mg（OH）2↓ MgCl2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ Mg（OH）2↓（海水制堿中將Mg元素從海水中分離出來(lái)的原理）⑤硫酸鋇不溶于稀硝酸的白色沉淀：氫氧化鋇、可溶性鋇鹽【BaClBa(NO3)2】能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42＝BaSO4↓ （用于檢驗(yàn)硫酸根離子SO42）Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ +2H2O ，BaCl2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，BaCl2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaCl注意：此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸根離子SO42的存在：取樣，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 3．物質(zhì)的溶解性K+鹽、Na+鹽、NH4+鹽、NO3鹽，完全溶解不困難；Cl鹽不容氯化銀（AgCl）SO42鹽不容Ba2+、Pb2+堿中還溶Ca2+ 和Ba2+同時(shí)別忘碳酸鎂（MgCO3）【微溶】常見的沉淀： ①碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽【CaClCa(NO3)CaSO4等】與可溶性碳酸鹽【K2CONa2CO（NH4）2COMgCO3】反應(yīng)生成碳酸鈣 （CaCO3）白色沉淀。實(shí)質(zhì)是使溶液中，反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化 —互相結(jié)合，生成水、氣體或沉淀的離子離開溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了。）；③復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素化合價(jià)不變；④中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。A B + C D ＝ A D + B C A、D結(jié)合成ADB、C結(jié)合成BC 注意：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；②復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是互相交換成分，即互相交換離子（只能是陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所帶電荷電性相同，要互相排斥。氧化鈣溶解屬于化學(xué)變化。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O 6．氫氧化鈣的制法 工業(yè)上：煅燒石灰石獲得生石灰，生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得氫氧化鈣。 可溶性鹽 + 可溶性堿 = 新堿 + 新鹽 （1）可溶性堿能與可溶性銅鹽反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cu2+ + 2OH ＝ Cu(OH)2↓2 NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，Ca(OH)2+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ CaSO42 NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl ，Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2 （2）氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【CaCO3】反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ca2+ + CO32 ＝ CaCO3↓Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 2 NaOH + CaCO3↓注意：①該反應(yīng)可用熟石灰制取氫氧化鈉；②該反應(yīng)可以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里的雜質(zhì)碳酸鈉。） 1．與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞
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