【正文】 多學(xué)生存在誤區(qū)，只知道“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)，殊不知 “霧霾天氣”和“溫室效應(yīng)”也與氮氧化物有關(guān)，這一點(diǎn)有些老師也不很清楚。C項(xiàng)，酸雨分為硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D項(xiàng)，生鐵煉鋼的過程中，含碳量在減少，但不能完全除去?！敬鸢浮緼8．【解析】對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，通常是借助它來考查原子結(jié)構(gòu)、化合物構(gòu)成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，46gNO2含有NA個(gè)N原子和2NA個(gè)O原子，原子守恒，共有3NA個(gè)原子，與狀態(tài)無關(guān)，與轉(zhuǎn)化為N2O4的多少無關(guān)。B項(xiàng)，Na2O2中含有的陰離子為O22－， NA。C項(xiàng)， NH4Cl溶液中的H＋完全由水電離出，應(yīng)為10－2NA。D項(xiàng)過氧化氫分解制得O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。【答案】A9．【解析】元素周期律與表的考查一直是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，考查形式多樣。解答本題，首先要結(jié)合元素在周期表中的位置，弄清X、Y、Z、W、Q分別是N、F、Si、S、Cl元素，再根據(jù)相應(yīng)的規(guī)律和元素及其化合物的性質(zhì)來解題?！敬鸢浮緾10．【解析】本題是結(jié)合實(shí)驗(yàn)中除雜的方法對(duì)常見有機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行考查。C項(xiàng)，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！敬鸢浮緾11．【解析】本題考查離子共存問題和離子方程式的書寫。A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋與NO3－不能大量共存；若為強(qiáng)堿性，NH4＋、Fe2＋不能大量共存。B項(xiàng)，常溫下由水電離出的H＋與OH－的濃度積為10－20 mol2L－2的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為酸性，S2－、CO32－不能大量共存；若為堿性，可以共存。C項(xiàng)，因還原性Fe2＋＜I－，理論上Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。D項(xiàng)，Ca2＋與CO32－能結(jié)合生成沉淀?！敬鸢浮緽12．【解析】本題是對(duì)CO O2型燃料電池和原電池原理的考查。首先要清楚電解質(zhì)為非水體系下的氧化釔—氧化鈉， O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。其次要清楚a、b兩極分別為負(fù)、正極，工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極?！敬鸢浮緾13．【解析】本題是溶液中離子濃度關(guān)系的考查，無論溶液中的組分多少，都應(yīng)抓住電荷守恒關(guān)系來解題。用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2SO3溶液中SO32－的水解存在二級(jí)水解，c (HSO3－)應(yīng)小于c (OH－) ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c (SO32－)=c (HSO3－)時(shí)，pH=，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c (SO32－) ＜c (HSO3－) ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，因c(H＋)=c (OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c (HSO3－)＋2c (SO32－)成立?！敬鸢浮緿28．【解析】本題以工藝流程為載體，側(cè)重化學(xué)基本概念、基本理論，考查了氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)?？疾閷W(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力、靈活分析處理實(shí)際問題的能力。（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－ ，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO－只能被還原為Cl－，反應(yīng)式為：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。（2） mol Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。（3）反應(yīng)后測得溶液pH＝7，則可推知NaCN過量，根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可計(jì)算出CN－和HCN的濃度，進(jìn)而計(jì)算出Ka ﹦(100a－1)10－7 molL－1。（5）藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更難溶，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)方程式為：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)?！敬鸢浮浚?）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分） （2） （2分）（3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均給分）（4）＞（2分） (100a－1)10－7 molL－1（2分，單位不寫也給分）（5）Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓（2分），Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)（2分，不注明狀態(tài)也給分）29．【解析】本題以人工固氮為載體來考查化學(xué)反應(yīng)原理中的電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡態(tài)的建立、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡與反應(yīng)熱）。Ⅰ.從電解的基礎(chǔ)入手考查電解電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫。從總反應(yīng)可以判斷出H2是被氧化，應(yīng)該在陽極發(fā)生的反應(yīng)，N2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)：N2+ 6H++6e＝2NH3Ⅱ.（1）根據(jù)反應(yīng)方程式寫平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝c(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2）考查識(shí)圖能力。曲線是在相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系，曲線的變化先增大后變小。我們知道溫度升高反應(yīng)速率加快。在此題中，反應(yīng)相同時(shí)間，低溫下的兩點(diǎn)是未達(dá)到平衡的兩點(diǎn)，隨溫度的升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而變大。曲線的最高點(diǎn)是某溫度下達(dá)到平衡的點(diǎn)，之后的兩點(diǎn)，皆是平衡后的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，且隨溫度升高而降低，則生成氮?dú)獾姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，即此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）根據(jù)（2）的結(jié)論，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，應(yīng)從c、d曲線中找答案。使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，因此應(yīng)該選d。Ⅲ.（1）由已知反應(yīng)的熱效應(yīng)，求未知反應(yīng)的熱效應(yīng)，是蓋斯定律的運(yùn)用，結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，（?H的絕對(duì)值為+1530 kJmol－1），則可列式：2/3（93 kJmol－1）－1/31530 kJmol－1＝572 kJmol－1。（2）①由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)知4mol的反應(yīng)物完全反應(yīng)，總物質(zhì)的量減小2mol，減少（4－）mol,轉(zhuǎn)化率為60﹪。②根據(jù)題意可以判斷出是從正逆兩個(gè)方向建立的平衡，由此推斷出起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2mol?！敬鸢浮竣? 陽（1分） N2＋6H＋＋6e－===2NH3 （2分）Ⅱ.（1）K＝c(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2分）（2）＞（2分） （3）d（2分）Ⅲ. （1）－ kJmol－1（2分，單位不寫不給分） （2）①60%（2分） ②2（1分）30．【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，要求學(xué)生具有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，會(huì)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（）干燥的碳酸鈉，此信息在第（5）推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物的化學(xué)式是至關(guān)重要的條件。由潮濕的氯氣與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合已知信息來提出自己的假設(shè)。因產(chǎn)物中只有一種常溫下為黃紅色的含氯氧化物氣體，該含氯氧化物中氯元素的化合價(jià)應(yīng)為正價(jià)，則產(chǎn)物中含氯元素的鹽只能為NaCl。假設(shè)存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；假設(shè)存在三種成分，應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3，即是NaHCONaCl和Na2CO3。步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液，是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有Na2CO3，回答該小題時(shí)要結(jié)合最后的結(jié)論，a應(yīng)為證明固體中不含Na2CO3，b應(yīng)為證明固體中含Na2CO3，不能顛倒。步驟3應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）（2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）（1分）（3）在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）（2分）（4）假設(shè)一：存在NaHCO3和NaCl （1分） 假設(shè)二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分）步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液，證明固體中不含Na2CO3（1分），證明固體中含Na2CO3（1分）步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分）若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。（1分）（5）Cl2O（2分）33．【解析】本題為常見的合成推斷題，側(cè)重考查了重要官能團(tuán)及有機(jī)化合物的性質(zhì)，醛、醇醛、醇、烯等有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫等重點(diǎn)知識(shí)；考察了學(xué)生的信息遷移應(yīng)用能力和綜合分析推斷能力，特別是逆推法分析推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力。由兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，逆推可知：D 為 ，C 為 ，B為， A為。由此可知B中含氧官能團(tuán)為羥基、醛基，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)。由D獲得兔耳草醛是醇氧化為醛的過程。根據(jù)A的同分異構(gòu)體中符合的條件可以確定其結(jié)構(gòu)中在苯環(huán)的對(duì)位上有一個(gè)羥基和一個(gè)含碳碳雙鍵的烴基，所以符合條件的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)即是丁烯基（C4H7）的屬于鏈烴基的個(gè)數(shù)，共有8種?！敬鸢浮浚?）羥基、醛基（2分）（2）加成反應(yīng)（1分），消去反應(yīng)（1分）（3） （2分） （4）8 （2