20xx1海淀高三化學(xué)期末試題及答案-資料下載頁(yè)
2025-06-23 22:59本頁(yè)面
【正文】 4）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與與 等因素有關(guān)。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 參考答案 2018．01第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案BBADCBA題號(hào)891011121314答案CD BDCDA第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說(shuō)明：1． ，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2．化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式為0分，化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式，寫(xiě)對(duì)給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)即為0分。（3）配平、條件均正確得1分，不寫(xiě)條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。（4）不寫(xiě)“↑”或“↓”不扣分。3．簡(jiǎn)答型填空題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給滿分，漏答或答錯(cuò)要扣分，合理答案酌情給分。共5小題，共58分15．（11分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= kJ?mol﹣1（2）SO32 + H2O HSO3 + OH（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4（4）CaSO3濁液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32(aq)，加入Na2SO4 固體，由于CaSO4的Ksp較小，SO42與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(SO32)增大，從而使NO2的吸收速率加快（5）放熱（此空1分）由圖像中T1下反應(yīng)先達(dá)平衡可推斷T1T2，由T1（高溫）時(shí)NO的平衡濃度高可推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)16.（14分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） 取代反應(yīng)（兩空各1分） H+（2）HCOOHCOOCH2（3）（4） CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）17. （10分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）AC （2）正（此空1分） Fe – 2e Fe2+（3）Cr2O72 + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O （4）①B（此空1分） ②曲線I的pH較小，此時(shí)Cr(IV)被還原生成的Cr3+難以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，導(dǎo)致去除率較低；曲線IV的pH較大，鉻元素主要以CrO42存在，其氧化能力弱于Cr2O72，Cr(IV)難以被還原繼而生成沉淀，導(dǎo)致去除率較低18. （11分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4） % （5）Na2CO3 （1分） 加熱濃縮，趁熱過(guò)濾19. （12分，每空2分）（1）負(fù) （2）指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡（3）O2 + 2H2O + 4e 4OH（4）Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零（5）ABC （6）另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2
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