高三化學(xué)期末考試知識(shí)框架及重難點(diǎn)-資料下載頁
2025-06-07 23:03本頁面
【正文】 成溶液。學(xué)科網(wǎng) Ⅲ．FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。學(xué)科網(wǎng) Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。學(xué)科網(wǎng) ⅴ．煅燒FeC03，得到Fe2O3固體。學(xué)科網(wǎng) 已知：NH4HC03在熱水中分解。學(xué)科網(wǎng)(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是學(xué)科網(wǎng) 。學(xué)科網(wǎng)(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 學(xué)科 。學(xué)科網(wǎng)(3)Ⅲ中，生成FeC03的離子方程式是 。若FeC03濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是學(xué)科網(wǎng) 。學(xué)科網(wǎng) (4)IV中，通過檢驗(yàn)SO42來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 。學(xué)科網(wǎng) (5)已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeC03+O2 2Fe203+4C02。現(xiàn)煅燒464．0 kg 的FeC03，得到316．8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe0，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量學(xué)科網(wǎng)是 Kg。(摩爾質(zhì)量／gmol1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72)學(xué)科網(wǎng)23． ( 6 分）實(shí)驗(yàn)室可以通過三條途徑來制取氮?dú)猓孩偌訜釛l件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ② 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2③ 加熱NaNO2（有毒性）與NH4Cl的混合濃溶液制取N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：按上述途徑制N2可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。( l ）按途徑 ① 制取N2時(shí)所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學(xué)方程式為：，最好要用上述儀器中 的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集純凈的N2（允許含少量的水蒸氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的 ( 2 ） ① 和 ② 兩種途徑常常被協(xié)同使用。這種方法與途徑 ③ 相比優(yōu)點(diǎn)是 ( 3 ）檢查 E 裝置氣密性的方法是 。利用 E 裝置還可以制取的氣體有 （寫出三種）
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