海淀區(qū)高三年級20xx~20xx學(xué)年第一學(xué)期期末化學(xué)試卷-資料下載頁
2025-08-14 20:16本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至8頁，共100分。考試時(shí)間90分鐘。答題時(shí)請將第Ⅰ卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應(yīng)空格中，若僅答在第Ⅰ卷上則不給分。本卷共7道小題，每小題4分，共28分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用右圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是。7．紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小。①D的結(jié)構(gòu)式為，C中所含化學(xué)鍵的類型是；
【正文】 標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分。化學(xué)方程式評閱標(biāo)準(zhǔn)，與期中考試相同。8．（9分）（1）C9H11Cl 羥基 （各1分） （2） （答案合理給分）（3） （4） 5 （1分） 9．（12分）（1）羧基 消去 （各1分）（2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （答案合理給分，答對1個(gè)給1分） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （6） （答對1個(gè)給1分）10．（12分）（1）2Al + 2OH + 2H2O ==== 2AlO2 + 3H2↑ （2）C + 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑ + 2H2O （3）2Fe3++Fe====3Fe2+ （4）Al （答案合理給分） Fe2O3或Fe3O4 （順序可顛倒） （各1分）方法1：取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe3O4；若無藍(lán)色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化劑，再加KSCN的方法不得分。答對試劑、現(xiàn)象得1分。 11．（20分）催化劑 △（1）① (1分)② 4NH3 + 5O2====== 4NO+6H2O 催化劑 ③ 2NO + 2CO ====== N2+2CO2 （2）①O=C=O (1分) （極性）共價(jià)鍵 離子鍵 （答對1個(gè)給1分）② 2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3 + O2 ③ Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH （或 Ba(OH)2代替Ca(OH)2等）（3）①NaOH、Na2CO3 （多答、錯(cuò)答不得分，漏答得1分） c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32) （各1分）② 12．（10分）（1）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O （2）①② （多答、錯(cuò)答不得分，漏答得1分）（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 （答案合理給分，如寫出H4SiO4） （4）Si3N4 （5）3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 13．（9分）（1）CD （多答、錯(cuò)答不得分，漏答得1分） （2）① ② 80% 250℃ （各1分）（3）df （多答、錯(cuò)答不得分，漏答得1分）（4）D 10
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