晶體結構及性質知識點和練習題-資料下載頁
2025-06-23 22:56本頁面
【正文】 A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質量分數(shù)為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，％，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質，名稱叫______，其晶體類型是______。(2)B的氫化物的電子式為______，屬______分子。(極性或非極性)(3)A和B形成化合物的分子空間構型為______，屬______分子(極性或非極性)，其晶體類型是______。俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列(用分子式表示)_______________________。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_______________________________，離子方程式_______________________________。五、計算題（每空3分，共21分） 晶胞是晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構成晶體。NaCl晶體是一個正六面體(如圖)。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù)，請計算下列問題： (1)每個晶胞中平均分攤____個Na+，____個C1。（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為_____，Na+離子半徑與Cl離子半徑之比為 =______。(3)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(≥1413℃時)晶體轉變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，(已折為標況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為 。2(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2—核間距離為a10—8cm，計算NiO晶體的密度(／mol)。 (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。，試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比 。 答案及分析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。）123456BDBDAD二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。）78910111213141516ABCBDBCBDADBBCD二、填空題11111(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109176。2839。 (4) 1(1)金剛石；原子晶體(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入過量KOH時白色沉淀消失。Al3++3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH=AlO2—+2H2O⑴4；4 ⑵ ⑶ a/2 ⑷Na2Cl2 21 、 (1) ； (2)Ni3+：Ni2+＝6：9l 解析： ，質量=1mol=?！ 。?）觀察所給氯化鈉晶體結構來參考分析氧化NiO晶體： 氯化鈉 在NiO晶體中，每4個Ni離子與4個O2—離子組成一個正方體，其體積為（a10—8cm）3，每個Ni離子又屬于8個小正方體所有，1molNiO晶體有 個這種小正方體，所以1molNiO的總體積為(a10—8cm)31023cm3=a3cm3?！ ∶芏? 注：其他解法參見知識講解的離子晶體處的例題?！ 。?）+ xmol，Ni2+(—x)mol，O2—1mol；根據(jù)電中性原則，3x+2(－x)=2。X=，Ni2+：－=。Ni3+：Ni2+=：=6：91。 第 13頁 共 14頁
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