晶體結構及性質知識點和練習題-wenkub.com
2025-06-20 22:56 本頁面
【正文】 X=，Ni2+：－=。Al3++3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH=AlO2—+2H2O⑴4；4 ⑵ ⑶ a/2 ⑷Na2Cl2 21 、 (1) ； (2)Ni3+：Ni2+＝6：9l 解析： ，質量=1mol=。）123456BDBDAD二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比2(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸到完美晶體。已知a為常數(shù)，請計算下列問題： (1)每個晶胞中平均分攤____個Na+，____個C1。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_______________________________，離子方程式_______________________________。(2)B的氫化物的電子式為______，屬______分子。mol1，晶體密度為ρ試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________ 。認真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63占據的位置相當于NaCl晶胞中C1占據的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ）A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1 11．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ）A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4CBr4CCl4CH4C．MgOH2002N2 D．金剛石生鐵純鐵鈉12．20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。每小題有一個或兩個選項符合題意。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。 晶體及其性質過關檢測題一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。例9：二氧化硅晶體的結構計算：書本上介紹了二氧化硅晶體平面示意圖（圖1），圖2表示空間網狀示意圖，圖3表示二氧化硅的晶胞。C70分子也可制得，它的分子模型可以與C60同樣考慮而推知。用乘以對應的微粒數(shù)，再加和即得晶體中的實際微粒數(shù)。則下列說法正確的是 A．晶體中，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為1:1B．晶體中每個K+周圍有8個O2—，每個O2—周圍有8個K+C．超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2D．晶體中與每個K+距離最近的K+有12個石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網狀結構。在晶體中，1離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產生自由移動的陰陽離子而導電，這是離子晶體的特征。1Na2O2的陰離子為O22，陽離子為Na+，故晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2。③ 金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。② 分子晶體：組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體熔沸點越高。⑥ 熔點低，能溶于有機溶劑的晶體是分子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na+和Cl－，能自由移動，所以能導電。④ 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。④ 金屬晶體是電的良導體。④ 金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹? ④ 金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。 ④ 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵?；瘜W變化過程一定發(fā)生就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程卻不一定發(fā)生化學變化，如食鹽的熔化會破壞離子鍵，食鹽結晶過程會形成離子鍵，但均不是化學變化過程。 （4）金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低（℃），而鐵等金屬熔點很高（1535℃）。原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；金屬晶體：金屬單質、合金；離子晶體：含離子鍵的物質，多數(shù)堿、大部分鹽、多數(shù)金屬氧化物；分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體對比表晶體類型分子晶體原子晶
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1