金版教程階段性復(fù)習(xí)課-資料下載頁(yè)
2025-06-21 08:48本頁(yè)面
【正文】 素，ab的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，ab的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。 5. 元素性質(zhì)的 “ 對(duì)角線 ” 規(guī)律 在元素周期表中，某些處于相鄰周期 “ 對(duì)角線 ” 的主族元素 ( 例如， Li 與 Mg 、 Be 與 Al 、 B 與 Si 等 )的性質(zhì)相似。 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 25頁(yè) “真知”互聯(lián) 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 26頁(yè) 七 以 “ 元素周期表片段 ” 為載體、串聯(lián)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí) 真題展示 [ 2022 浙江高考 ] 如表所示的五種元素中， W 、 X 、 Y 、 Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22 。 X Y WZ T 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 27頁(yè) 知識(shí)串聯(lián) 請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問題。 ( 1) 試推斷 X 、 Y 、 W 、 Z 、 T 五種元素分別為 ( 寫出元素符號(hào)并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 ) X ： ________ ________ ； Y ： ________ __ ______ ； W ： ________ _______ _ ； Z ____ ____ _______ _ ；T ________ ____ ____ 。 [ 考查具體元素推斷和原子結(jié)構(gòu)示意圖 ] ( 2) Y 元素有兩種常見的同位素，它們是 ________ 和 ________ ，其中常用作示蹤原子的是________ 。這兩種核素的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？ [ 考查同位素，原子符號(hào)的書寫 ] 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 28頁(yè) ( 3) 由 Y 元素形成的同素異形體有幾種？它們之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)嗎？ [ 考查同素異形體及其性質(zhì) ] ( 4) 由 X 、 Y 和氫元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？ [ 考查化合物的種類 ] ( 5) 寫出 WZ4的電子式，指出化學(xué)鍵類型？ [ 考查電子式書寫及化學(xué)鍵 ] ( 6) Y 元素與 Na 元素能形成幾種化合物？寫出電子式，指出化學(xué)鍵類型？其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為多少？ [ 考查電子式及化學(xué)鍵 ] 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 29頁(yè) ( 7) X 、 Y 、 W 、 T 氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ________ 。 [ 考查非金屬性的比較 ] ( 8) 五種元素原子半徑由大到小的順序是 ________ 。 [ 考查原子半徑大小的比較 ] ( 9) 比較 X 、 Y 、 Z 三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn) ________ 。 [ 考查分子間作用力和氫鍵 ] ( 10) W 、 T 位于元素周期表金屬與非金屬分界線附近，常用作 ________ 。 [ 考查元素周期表的應(yīng)用 ] 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 30頁(yè) 答案： ( 1) N O Si Cl Ge ( 2)16 8O 18 8O 18 8O 化學(xué)性質(zhì)相同，因?yàn)樵雍送怆娮优挪枷嗤? ( 3) 兩種， O2與 O3，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 ( 4) 不一定，三種元素組成的 HNO3是共價(jià)化合物，但 NH4NO3是離子化合物。 金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué) 階段性復(fù)習(xí)課五 第 31頁(yè) ( 6) 2 種， Na2O 與 Na2O2， Na2O 的電子式為 Na＋[O]2 －Na＋，只含離子鍵， Na2O2的電子式為 Na＋[OO]2 －Na＋，既含離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵；兩種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為 1 ∶ 2 。 ( 7) H2O NH3 S iH4 G e H4 ( 8) G e S i C l N O ( 9) H2O NH3 H Cl ( 10) 半導(dǎo)體材料 感謝觀看 THE END
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