化學(xué)反應(yīng)速率和限度江蘇教育版-資料下載頁
2025-10-28 13:10本頁面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加。常用單位：mol·－1或mol·－1. 例1、25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，增加了mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示。其大小有什么關(guān)系呢？現(xiàn)通入molH2和N2,2min后生成了。②對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,用H2表示的反應(yīng)。2%、6%、12%的過氧化氫溶液，原來的2～4倍。使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
【正文】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變反應(yīng)速率。 二 .化學(xué)反應(yīng)的限度 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反應(yīng) （ 1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)二 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 銅與 AgNO3溶液反應(yīng) 在銅與 AgNO3溶液反應(yīng)后的清液中加 KBr溶液 實(shí)驗(yàn)一 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 ① FeCl3溶液與 KI溶液反應(yīng) ② 在反應(yīng) ① 的溶液中加入 CCl4， 振蕩 、 靜置 ③ ?、诘纳蠈忧逡?，滴加 KSCN溶液 可逆反應(yīng) （ 1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （ 2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 （ 3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： ①正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一； ②正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同； ③正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； ④反應(yīng)物、生成物共同存在； ⑤能量轉(zhuǎn)化互逆； ⑥可逆反應(yīng)有一定的限度。 化學(xué)平衡 （ 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí) ,正反應(yīng) 和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再 發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)， 簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡 （ 2）化學(xué)平衡的特征： “ 逆 ” 、 “ 動(dòng) ” 、 “ 等 ” 、“ 定 ” 、 “ 變 ” ①“ 逆 ” ：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中； ②“ 動(dòng) ” ：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡； ③“ 等 ” ：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于 0； ④“ 定 ” ：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變； ⑤ “ 變 ” ：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）
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