【導讀】②反應(yīng)停止后，將反應(yīng)混合液過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾。③將②中所得濾液經(jīng)一系列操作。得到苯甲酸晶體。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點℃，在25℃和95℃時溶解度分別為；該實驗合成苯甲酸鉀可能用到的下列儀器有__________。步驟③得到苯甲酸晶體應(yīng)進行操作是________。回流時需要冷凝管。第①步中甲苯沸點較低，加熱時易揮發(fā)，故在第①步中主要是對甲苯進行回流。還原產(chǎn)物MnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得反應(yīng)為：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-. 用、物質(zhì)的分離和提純等基本知識內(nèi)容，難度不大。因此它有"合金維生素"之稱。'T業(yè)上回收廢釩催化劑中?！?中可選擇硫酸作萃取劑的原因是。調(diào)節(jié)溶液pH，可將SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀;25℃時，當PH為1.7~1.8時，廢釩粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是濾渣。根據(jù)流程知可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機萃取劑，硫酸不能循環(huán)。硫酸，因為水入酸會爆沸，為了減少乙酸的揮發(fā)，加濃硫酸稍冷后再加乙酸。

　　

【正文】 ） =n（ V） M（ V） %=6mol 51g mol %≈ 【思路點撥】 書寫流程題的反應(yīng)方程式可根據(jù)步驟前后物質(zhì)的成分判斷發(fā)生的反應(yīng)，如步驟 ①② 的反應(yīng)；流程題中的計算往往根據(jù)守恒法解。 【理綜卷（化學解析） 2020 屆湖北省武漢 市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（ 202001） WORD 版】12． 下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是 A． 用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約 三分之一 處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 B． 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C． 把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中 D．實驗時不慎打破溫度計 水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 【 知識點】 實驗 J1J2 【答案解析】 B解析： 制備乙酸乙酯時， 裝藥品順序為乙醇 濃硫酸 乙酸 ， 注意 不能先加濃硫酸，因為水入酸會爆沸，為了減少乙酸的揮發(fā)，加濃硫酸稍冷后再加乙酸 。 【思路點撥】 制備乙酸乙酯時， 裝藥品順序 與硫酸稀釋原理相同。 【理綜卷（化學解析） 2020屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（ 202001）】 28．（ 13分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為 [Fe2(OH)n(SO4)3－ ]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣 (主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2 等 )制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下： (1)驗證固體 W 焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO2 的方法是 。 (2)實驗室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如下。裝置 A 產(chǎn)生 SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為 a→________→________→________→________→f。 裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 (3)制備綠礬時，向溶液 X 中加入過量 ________，充分反應(yīng)后， 經(jīng)過濾操作得到溶液 Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有 ________________。 (4)欲測定溶液 Y 中 Fe2＋ 的濃度，需要用容量瓶配制 KMnO4標準溶液，用 KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用 ________滴定管 (填 “酸式 ”或 “堿式 ”)。 (5)溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) ________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”)。 【知識點】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操 作綜合應(yīng)用 ； 制備實驗方案的設(shè)計 J2J4 【答案解析】【解析】 （ 1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色；（ 2） d； e； c；b； Cu+2H2SO4（濃） ═CuSO 4+SO2↑+2H 2O；（ 3）鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；（ 4）酸式； （ 5）偏小 解析 ： 制備聚鐵和綠礬（ FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液 X和不溶物（ S、二氧化硅等） W；濾液 X中進入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻 結(jié)晶得到綠礬；將濾液 X通過調(diào)節(jié) pH 獲得溶液 Z，在 70～ 80℃ 條件下得到聚鐵聚鐵，最后得到聚鐵， （ 1）檢驗二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫 ； （ 2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集，二氧化硫的密度比空氣大，要從 c口進氣，最后進行尾氣處理，所以按氣流方向連接順序為 a→d→e→c→b→f ； 裝置 A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為： Cu+2H2SO4（濃） ═CuSO 4+SO2↑+2H 2O； （ 3）因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液 Y中含有 Fe3+，故應(yīng)先加入 過量的鐵粉，然后過濾，過濾操作使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗 ； （ 4） KMnO4標準溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠管，滴定時需要選擇酸式滴定管 ； （ 5）聚鐵的化學式為 Fe2（ OH） n（ SO4） ，若溶液 Z的 pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，據(jù)此計算的鐵的含量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小 ； 【思路點撥】 本題考查了 化學物質(zhì)的制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確制備原理及化學實驗操作方法為解答關(guān)鍵，對學生來說高鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)化還是很容易實現(xiàn)的，起點高，落點低，是一道質(zhì)量較好的題目 。 （ 二）選考題：共 45 分。請考生從給出的 3 道物理題、 3 道化學題、 2 道生物題中每科任選一題做答，并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每按所做的第一題計分。 【理綜卷（化學解析） 2020 屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（ 202001）】 10．下列說法正確的是（ ） A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗 B．用 pH 試紙測定溶液 pH 時，通常是將 pH試 紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標準比色卡比較 C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純 D．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 【知識點】 化學實驗安全及事故處理 ； 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 ； 化學實驗方案的評價 J1J2J4 【答案解析】【 解析】 A 解析 ： A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故 A正確； B．將 pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較，故 B錯誤； C．碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘，故 C錯誤； D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現(xiàn)象無法鑒別，故 D錯誤； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 實驗基本操作及事故處理， PH 試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 【化學卷（解析） 2020 屆遼寧省沈陽二中高三 12 月月考（ 20201）】 24． （ 14 分） 某工廠對工業(yè)生產(chǎn) 鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量 FeSO H2SO4 和少量 Fe2(SO4)TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)工藝流程如下：（已知乳酸酸性強于碳酸） 已知： ① TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為 TiO2+和 SO42—； ② TiOSO4 水解的反應(yīng)為： TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 ? xH2O↓+H2SO4。 請回答： （ 1） 步驟 ① 所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟 ② 中得到純凈硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、 。 （ 2） 步驟 ③ 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （ 3） 步驟 ④ 的離子方程式是 。 （ 4） 試用平衡移動原理解釋步驟 ⑤ 生成乳酸亞鐵的原因 : 。 （ 5） 實驗室中常用 KMnO4 滴定法測定晶體中 FeSO47H2O 的質(zhì)量分數(shù)，取步驟 ② 中所得FeSO47H2O晶體樣品 a g，配成 mL溶液，取出 mL溶液，用 KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與 KMnO4 不反應(yīng)）。若消耗 mol?L1 KMnO4 溶液 mL，所得晶體中FeSO47H2O 的質(zhì)量分數(shù)為（用 a 表示） 。 【知識點】 制備實驗方案的設(shè)計 ； 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 J2J4 【答案解析】【解析】 （ 14 分） （ 每空 2 分 ） （ 1） Fe TiO2 ? xH2O 漏斗、玻璃棒、燒杯 冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 （ 2） 1:4 （ 3） Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑（ 2 分） （ 4） 乳酸與 CO32反應(yīng)，降低了 CO32的濃度，使上述平衡正向移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液 （ 5） 解析 ： 廢液中含有大量 FeSO H2SO4和少量 Fe2（ SO4） TiOSO4，加鐵屑， Fe 與 H2SO4和少量 Fe2（ SO4） 3反應(yīng)生成 FeSO4， TiOSO4水解生成 TiO2?xH2O，過濾，濾渣為 TiO2?xH2O、 Fe，濾液為 FeSO4， FeSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到 硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵； FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體； （ 1）由流程分析可知，步驟 ① 所得濾渣的主要成分為 TiO2?xH2O、 Fe；實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法，過濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗； 步驟 ② 是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作； 故答案為： TiO2?xH2O、 Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌； （ 2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為： 4FeSO4+O2=高溫 =2Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 4， 故答案為： 1： 4； （ 3）由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)是碳酸亞鐵，還生成氣體為二氧化碳，溶液B為硫酸銨溶液，反應(yīng)離子方程式為： Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H 2O+CO2↑ ， 故答案為： Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H 2O+CO2↑ ； （ 4）碳酸亞鐵的沉淀存在溶解平衡： FeCO3（ s） ?Fe2+（ aq） +CO32（ aq），加入乳酸，這樣CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液， 故答案為： FeCO3（ s） ?Fe2+（ aq） +CO32（ aq）， CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液； （ 6）令 FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 x，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，本身被還原為 +2價的錳離子，根據(jù)電子守恒，則 5 FeSO4?7H2O～～～～～ KMnO4， 5278g 1mol agx 25/500 所以 5278g 247。(agx 25/500)=1mol247。 ， 解得 x=； 【思路點撥】 本題 是化學工藝流程題目，是一道金屬元素的單質(zhì)以及化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用題目，涉及對原理的理解、實驗條件下的選擇與控制、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)、平衡移動原理、滴定計算等，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等 。 【化學卷（解析） 2020 屆遼寧省沈陽二中高三 12 月月考（ 20201）】 10． 某 CaCl2樣品中可能含有 FeCl MgCl NaCl和 Na2CO3中的一種或兩種。將 克此樣品溶于水只得到無色溶液，加入足量的 AgNO3 溶液得沉淀 ，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（ ） A．一定無 Na2CO3，可能有 FeCl3 B. 可能有 Na2CO3和 NaCl C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl D. 一定有 NaCl 【知識點】 物質(zhì)檢驗鑒別 J2 【答案解析】【解析】 C 解析 ： 純凈的 x CaCl2～ 2AgCl 111 287 x 所以沉淀量是 ， 純凈的 z MgCl2～ 2AgCl 95 287 z 所以沉淀量是 ， 純凈的 m， NaCl～ AgCl m 所以沉淀量是 ， 因為氯化鈣生成的沉淀量小于 ，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于 ，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉； A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故 A錯誤； B、依 據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故 B錯誤； C、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故 C正確； D、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故 D錯誤； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 混合物的計算應(yīng)用和判斷，在解此類題時，可以應(yīng)用假設(shè)法假設(shè)所給質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，計算出生成的沉淀，再用均衡法