高三化學(xué)調(diào)研測試試卷-資料下載頁
2025-06-15 21:14本頁面
【正文】 形狀為 ▲ ，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 ▲ 。（4）AsH3的沸點比NH3的低，其原因是 ▲ 。 (平潮中學(xué)高三化學(xué)備課組命題 通州教研室審校)通州市2009屆高三第七次調(diào)研測試化學(xué)參考答案及評分建議一、單項選擇題1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 二、不定項選擇題9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）15．（12分） （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)（4）% (3分)16．(8分)（1） (1分) CO(NH2)2 (1分) （2） N2＋Al2O3＋3C 1400～1800℃ 3CO＋2AlN (2分)（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑ (2分) （4） ④⑦ (2分)17．（8分）（1）溫度較低（2分）（2）AC（2分）（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O （2分）（4）B、D（2分）18．（10分）（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝一867 kJmol一1 (2分)（2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分) 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－（3）Ksp(HgS)Ksp(FeS) （2分） 因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）19．（12分）（1） （2分） （2） 3種 （2分）（3） 6 （2分）（4）A： （2分） ② 過氧化物、HBr（1分） B： （2分） ④ 濃硫酸（1分）20．（10分）（1）不能 (1分) BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32反應(yīng)生成CO2和水，CO32濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq) C（Ba2+）=1．11010／0．36 =3．11010 2103molL1 可以有效除去Ba2+ (3分) （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72~ I2~ 3S2O32 1mol 3mol 103mol c(Ba2+)molL1 （4分）四、選做題（本題包括1小題，共12分）21．（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分）（2）ACD （2分）（3）非極性分子（2分） 三角錐 （2分） sp2 （2分）（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵 （2分）
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