高三化學(xué)模擬試題文檔3資料-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:14本頁(yè)面
【正文】 離受到抑制，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，兩種情況下HCO均不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，NO會(huì)氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D9．D10．D A項(xiàng)，根據(jù)5 mol，可求出v(A)＝＝ molL－1s－1；B項(xiàng)，平衡時(shí)c(A)＝ molL－1，升溫后c(A)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)的ΔH0；C項(xiàng)， mol C相當(dāng)于起始時(shí)加入2 mol A和2 mol B，則C的轉(zhuǎn)化率小于80%；D項(xiàng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出K＝＝，起始時(shí)，Qc＝＝50K，即平衡逆向移動(dòng)。11．D12．B 只有測(cè)定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸。13．A NH4CN顯堿性說(shuō)明水解程度CN－NH，從而說(shuō)明NH3H2O比HCN易電離，故A正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；pH試紙只能測(cè)量出溶液pH的范圍，且氯水能使pH試紙褪色，故C錯(cuò)誤；H2SO4不揮發(fā)，F(xiàn)e2(SO4)3不能水解徹底，故D錯(cuò)誤。14．D D是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性CSi，故穩(wěn)定性CH4SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CONa2SiONa2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。15．B16．D 在原電池中，陰離子由正極移向負(fù)極，A項(xiàng)正確。通入空氣，其中的氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成O2－，B項(xiàng)正確。電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極OH－發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確。 mol氣體時(shí)， mol H2O， mol電子；1 mol C4H10完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移26 mol電子， mol電子時(shí)，需消耗丁烷 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．解析：(1)根據(jù)Ⅰ，溶液為無(wú)色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類(lèi)增加，說(shuō)明原溶液中不含NH；根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無(wú)色氣體為NO，則原溶液中一定含有NO和I－，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫(xiě)出離子方程式。(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl－、NO和I－，溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2＋、Al3＋；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2， mol Mg(OH)2沉淀， g MgO。答案：(1)K＋、NH、Cu2＋(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO、SO、I－ 酸 Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(寫(xiě)出其中一個(gè)即可)(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(其他合理答案也可) 18．答案：(1)NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O (2)c(3)在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好(其它答案合理即可)(4)在干燥管D末端連一尾氣處理裝置(答案合理即可)(5)①c?、诓蛔儭、?19．答案：(1)Fe2＋(或Fe2＋和Fe3＋)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 硫氰化鉀(2)2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu(3)c20．答案：(1)－ (2)ac(3)①小于?、?V/a)2 ③增大(4)①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO②HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋21．答案：(1)將廢渣粉碎(或提高浸取溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度)(2)燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O ≤pH≤ 取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則證明沉淀完全。(4)除去溶液中的Cu2＋ 降溫結(jié)晶22．答案：(1)Ca(H2PO4)2(2)是 碳酸氫銨強(qiáng)烈水解，成為CO2和NH3，降低肥效(3)2NH3＋CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4===CO(NH2)2＋H2O(4)熱交換原理，循環(huán)利用23．答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)6 12(3)CO2(或N2O、CSBeCl2等，合理均可) N(4)spsp3 15NA24．答案：(1)醛基 (2)BC17
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