高三化學(xué)模擬質(zhì)量抽查試卷-資料下載頁
2025-06-15 21:13本頁面
【正文】 以重復(fù)利用的物質(zhì)的名稱是______________ 。(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是__________________________________。(4)化學(xué)方程式（滌綸的結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有終止基團）：__________________________________________ 。(5)化學(xué)方程式：________________________________________ 。2(1)水楊酸→A_____________________________________________；A→B _________________________________________________。(2)______________________。 (3)______________，___________。(4)作用是___________________________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(6)X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。七、計算題（本題共16分）(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）（請寫出解答過程）3 (1)則CHCO、H2O的最佳配比為 。(2)在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為 L（寫范圍）。(3)求原混合氣體中CH4和H2O的體積比為 。(4)求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）解題過程：上海市2011屆高三模擬質(zhì)量抽查試卷化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個正確答案）12345CBDDC二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個正確答案）67891011121314151617DADCCADABACB三、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個正確答案） 1819202122ACDBDBCAD四——七、2（每空1分）（1）Na＜Al＜Mg （2）從上到下依次減?。?）第五周期，IA族 （4）兩性，Be（OH）2+2H+→Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH→BeO2+2H2O （5）D2（1）4CXHY ＋（4X＋Y）O2＋8X OH— → 4X CO32— ＋（4X＋2Y）H2O（2分）（2）電池的 正極 ，發(fā)生 還原 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 4X＋Y mol；（4分）（3）該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 81％ （保留2位有效數(shù)字）。（2分）2(1) 。 (2) 10－4 mol/(Ls)。(3)5000。（以上三小題各1分） (4)C、D(2分，多選、錯選不得分)（圖3分）2（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（1分）；Cu△B的作用干燥O2（1分）；C中熱水，使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)（1分） （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O或（2Cu+O2 2CuOCH3 CHOH+CuO CH3CHO+Cu+H2O）（2分） （3）受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象（1分）；參加（1分）；溫度（1分） （4）新制氫氧化銅懸濁液（銀氨溶液）（1分）或CH3CHO＋2Cu（OH）2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（1分）（5）CH3COOH（1分）、C（1分）27．（1）Al(OH)CoSOLi2CO3 （3分，漏1個扣1分）（2）隔絕空氣和水分 （1分）（3）2Al+2OH－+2H2O→2AlO2－+3H2↑ （2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分） 有氯氣生成，污染較大 （1分）（5）Li2SO4+Na2CO3→Na2SO4+Li2CO3↓ （2分，無沉淀符號扣1分） 趁熱 （1分）28．（1）加成反應(yīng)（或加成）（1分）（2）甲醇（1分）（3）能、分子鏈中有許多親水基（－OH）（每空1分）（4）（2分）（5）（2分）29． ⑴（2分）（2分） ⑵ （1分） ⑶氧化 水解 （2分）⑷保護酚羥基不被亞硝酸鈉氧化（1分）⑸ （1分） ⑹（1分）30．（共7分）（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡（2分）（2）pH =10時，溶液中c（Mg2＋）=10－3mol/L，c（AlO2―）=0．1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個階段： H＋ + OH―=H2O 0．1mol 0．1mol Mg2＋ + 2OH―=Mg（OH）2↓ 0．099 mol 0．198 mol Al3＋ + 3OH―=Al（OH）3↓ 1mol 3mol Al（OH）3+ OH―=AlO2―+2H2O 0．1 mol 0．1 mol 根據(jù)反應(yīng)方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 0．1 mol+0．198 mol +3 mol +0．1 mol）40 g/mol=135．92 g （4分）31．（共9分）（1）2：1：2（1分）， （2）≦v≦ 200L（2分）， （3）2:3（2分）， （4）（4分）①H2O少量，1/2 x 1 v=300200x ②H2O過量，0 x 1/3 V=100+200x ③H2O與CH4均完全反應(yīng) 1/3 ≦ x ≦1/2 V=100+200x
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1