高三化學(xué)模擬試題二含答案資料-資料下載頁(yè)
2025-06-24 15:29本頁(yè)面
【正文】 －2(bac)kJ/mol。(2)①a：反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)AB是相同平衡，平衡時(shí)，亮容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等，故a正確；b：AB是相同平衡，所以Q= X kJ，故b錯(cuò)誤；c：反應(yīng)起始濃度不同，反應(yīng)速率不同，故c錯(cuò)誤；d：反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小計(jì)算，容器A內(nèi)反應(yīng)速率為，d錯(cuò)誤。②反應(yīng)AB在相同溫度下進(jìn)行，平衡常數(shù)相等，對(duì)反應(yīng)A可根據(jù)條件列出其三段式，然后依平衡常數(shù)概念計(jì)算。28.【解析】鉻鐵礦通過(guò)焙燒，生成Na2CrOFe2OMgO和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解得固體Fe2OMgO和溶液Na2CrONaAlO2，再調(diào)節(jié)溶液的PH，使偏鋁酸鹽和硅酸鹽完全轉(zhuǎn)化為沉淀，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的PH使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。(1)固體反應(yīng)物在攪拌時(shí)可充分接觸而加快反應(yīng)速率(2)由化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)Cr的化合價(jià)為x，2+2x－72=0，二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)；氧化煅燒時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是：增大接觸面積，加快鉻鐵礦煅燒速率；(3)Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+ CO2↑；兩個(gè)副反應(yīng)的△H0 ，但△S0，在高溫條件下△G=△HT△S0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行； (4)濾渣1的主要成分為MgO和Fe2O3；調(diào)節(jié)溶液的PH，使Na2SiONaAlO2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3；(5)再加H2SO4溶液由黃色變?yōu)槌壬?，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，離子方程式：2H+ +2CrO42－= H2O + Cr2O72－；(6)Cr2O72－具有強(qiáng)氧化性，用Fe2＋ 將其還原， Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O 、Ksp[Cr(OH)3]=10－32=c(Cr3＋)c3 (OH－) =10－5mol/L，c3 (OH－)，c(OH－)=10－9mol/L，PH=5。35.【解析】(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布為 1S22S22P63S23P63d24S2且未成對(duì)電子數(shù)為 2，最高能級(jí)符號(hào)為 3d，第 4 周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的是Cr：[Ar]3d54S1共6個(gè)未成對(duì)電子。(2)鈦與鋁同為金屬晶體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，故鈦硬度比鋁大。(3)由 TiCl4 和 SiCl4 在常溫下都是液體可知，兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同，分子間作用力是影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素，分子結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，所以，TiCl4 的沸點(diǎn)比 SiCl4 的高。 (4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 中含有 C、H、O、Ti、Cl 五種元素，電負(fù)性 大小順序?yàn)?O＞Cl＞C＞H＞Ti；碳原子的雜化形式有 spsp3兩種；在半夾心分子結(jié)構(gòu)中，C－C、C－H、C－O 原子間存在 σ 鍵，環(huán)中存在大π鍵、Ti與O間存在配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵。(5)晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系，每個(gè)晶胞含有6個(gè)晶胞參數(shù)（棱長(zhǎng)ａ、ｂ、 ｃ；夾角 α、β、γ），金紅石（TiO2）是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)中Ａ類(lèi)原子 ８１/８=１、Ｂ類(lèi)原子４１/２=２、Ｄ類(lèi)原子２１=２、體心原子１１=１，原子Ｂ、Ｄ為Ｏ，原子Ａ與體心原子為 Ti（Ti︰O = 1︰2）。結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)可 A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a， c)、D(，)、體心(，)。 晶胞密度160/36.【解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為，則A為，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息i可知，D與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成E，E水解生成F，F(xiàn)為。根據(jù)信息ii，F(xiàn)在一定條件下與碘反應(yīng)生成G，G為，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H為，根據(jù)信息iii，最后H在一定條件下反應(yīng)生成M。(1)根據(jù)上述分析，D()的官能團(tuán)為溴原子、酯基；A()的名稱(chēng)為鄰二甲苯，故答案為：溴原子、酯基；鄰二甲苯（或1,2－二甲基苯）；(2)試劑X的化學(xué)名稱(chēng)為甲醛；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；(3)G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH+NaI+H2O；(4)E的分子式為C10H10O2，滿(mǎn)足下列條件①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵；③既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，一定含有甲酸酚酯；苯環(huán)連有（1個(gè)HCOO－、 1個(gè)CH2=CH－CH2－），這樣的結(jié)構(gòu)有鄰間對(duì)三種；苯環(huán)連有(1個(gè)HCOO－ 、1個(gè)CH3CH=CH－)，這樣的結(jié)構(gòu)有鄰間對(duì)三種；苯環(huán)連有(1個(gè)HCOO－、1個(gè)CH2=C(CH3)－)，這樣的結(jié)構(gòu)有有鄰間對(duì)三種；共計(jì)有9種；其中核磁共振氫譜為五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(5)a，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B、C都不能與AgNO3溶液反應(yīng)，不能只用AgNO3溶液鑒別， a項(xiàng)錯(cuò)誤；b，H生成M發(fā)生題給iii的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)正確；d，M中含2個(gè)酯基，1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad(6)觀(guān)察的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知iii，合成先合成CH3CH=CHCH3；對(duì)比CH3CH=CHCH3和CH2=CH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，碳鏈增長(zhǎng)，結(jié)合題給已知i，由乙烯先合成CH3CH2Br、CH3CHO；聯(lián)系課本官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由乙烯與HBr加成合成CH3CH2Br，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO。合成路線(xiàn)為： 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)
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