高三化學(xué)模擬考試試題-資料下載頁
2025-06-15 21:12本頁面
【正文】 入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型 都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。 酞菁也是常見的配位體，結(jié)構(gòu)如右圖。 該分子中氮原子雜化方式為 。 寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子 各一種 、 。 （5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 （填“高”或“低”）， 請(qǐng)解釋原因 。江蘇省泰興中學(xué)2011屆高三模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題，共42分16小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。712小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。題號(hào)123456789101112答案DACBCBABCBDDBDD非選擇題，共78分13．（共14分）（1）b；（1分） （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；（1分） （3）中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；（2分）不引入新的雜質(zhì)；（1分） （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）（2分） （5）抑制Cu2+的水解（1分） （6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）（7）產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）14．（共12分）⑴ 2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）⑵無FeCl3生成，產(chǎn)品純度高，減少蒸餾操作（2分）⑶取樣，研磨成粉末，加入稀鹽酸或稀硫酸，如有氣體產(chǎn)生則含鎂（2分）⑷5 （2分） CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) △H＝mol－1（2分） ⑸ H2O2+2e—=2OH—（2分）15. (共10分) ⑴ 使反應(yīng)充分進(jìn)行 ⑵ 2ClO—＋Zn2＋＋2H2O＝2HClO＋Zn(OH)2↓⑶ CaSOZn(OH)2 ⑷ 用鹽酸浸泡薄膜 ⑸ 符合（第⑸小題每空1分，其余每空2分）16. （共10分）（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－ kJmol1（2分）（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH（2分）（3）① v(正)﹥v(逆)（2分） ② 106（2分）17.（共12分）（1） （2分）（2）加成、消去（2分）（3） （2分），2（1分）（4）4 （1分）（5）（4分）18.（共10分）（1）小于（2分） （2）bd （2分）（3）設(shè)FeS2為1 mol，完全煅燒需要的n(O2) = mol，生成n(SO2) = 2 mol；空氣過量50%，所需空氣為： 247。 = mol；SO2 體積分?jǐn)?shù)為：2 247。 ( + 2－ ) = %（3分）（4）b = + 60（3）19.（共12分）（1）1s22s22p63s23p63d9（1分）（2）4（1分）（3）ACD（3分）（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（1分） Sp2和sp3（各1分，共2分）。CClPO43 （各1分，共2分）（5）高（1分）；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。（1分）
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