高三化學(xué)調(diào)研測試試卷(參考版)
2025-06-18 21:14本頁面
【正文】 L1 可以有效除去Ba2+ (3分) （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72~ I2~ 3S2O32 1mol 3mol 103mol c(Ba2+)mol（2分）19．（12分）（1） （2分） （2） 3種 （2分）（3） 6 （2分）（4）A： （2分） ② 過氧化物、HBr（1分） B： （2分） ④ 濃硫酸（1分）20．（10分）（1）不能 (1分) BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32反應(yīng)生成CO2和水，CO32濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。(2分)（4）% (3分)16．(8分)（1） (1分) CO(NH2)2 (1分) （2） N2＋Al2O3＋3C 1400～1800℃ 3CO＋2AlN (2分)（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑ (2分) （4） ④⑦ (2分)17．（8分）（1）溫度較低（2分）（2）AC（2分）（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O （2分）（4）B、D（2分）18．（10分）（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝一867 kJ(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過量。（4）AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低，其原因是 ▲ 。A．砷和鎵都屬于p區(qū)元素 B．第一電離能：Ga＞AsC．電負(fù)性：As＞Ga D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵互為等電子體（3）砷化鎵是由(CH3)3Ga和AsH3在一定條件下制備得到，同時得到另一物質(zhì)，該分子是 ▲ （填“極性分子”或“非極性分子”）。試回答：（1）Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ▲ 。 用砷化鎵制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。 ▲ 。已知有關(guān)的離子方程式為： ① Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32=2I+S4O62?？刂七m當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72，再加入過量KI溶液，（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1010） ▲ 。L1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請計(jì)算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_ ▲ 。加熱反應(yīng)②ANaOH、H2OB反應(yīng)④ 20．（10分）進(jìn)行胃部透視時，常
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