高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度(10)-資料下載頁

【總結(jié)】湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2020年下學(xué)期制作05湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2020年下學(xué)期制作051.什么叫溶液？溶液是由什么組成的？湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2020年下學(xué)期制作05一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。1.什么叫溶液？溶液是由什么組成的？

2024-11-12 01:50

高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度溶液-資料下載頁

【總結(jié)】一、物質(zhì)的量濃度?定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。?數(shù)學(xué)表達(dá)式：?符號：cB?常用單位：mol〃L-1VnB)(cB====說明：?1]、體積-----溶液?物質(zhì)的量-----溶質(zhì)B?2]、一定濃度的

2024-11-09 02:49

高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度溶液-資料下載頁

【總結(jié)】一、物質(zhì)的量濃度?定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。?數(shù)學(xué)表達(dá)式：?符號：cB?常用單位：mol〃L-1cB====說明：?1]、體積-----溶液?物質(zhì)的量-----溶質(zhì)B?2]、一定濃度的溶液，從

2024-11-11 04:30

人教版高一化學(xué)教案-物質(zhì)的量濃度-資料下載頁

【總結(jié)】人教版高一化學(xué)教案:物質(zhì)的量濃度 　　化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》教案一 　　 　　n(B)在公式c(B)=中V(B) 　　(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶...

2024-12-03 22:15

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專題知識復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl

2024-11-12 01:53

物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】童華君2(1)物質(zhì)的量：。符號：。(2)摩爾：。符號：。(3）摩爾質(zhì)量：

2024-11-24 15:31

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專題知識復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl

2024-11-10 08:55

高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度的配制-資料下載頁

【總結(jié)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液容量瓶（注意：不要錯寫成溶量瓶）①容量瓶的容量(50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml)②溫度:20℃③標(biāo)線(容量瓶上只有一條刻度線)2.液體的溫度需在常溫20℃時才可加入容量瓶中注意事項(xiàng)一、實(shí)驗(yàn)主要儀器,需到入試劑

2024-11-11 02:40

高一化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】專題十電化學(xué)原理及其應(yīng)用高頻考點(diǎn)導(dǎo)悟考點(diǎn)一原電池的工作原理和應(yīng)用典例1(2011·海南，12改編)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH降低B．燒杯b中發(fā)生氧化反

2024-11-11 02:40

極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用(1)極值法的含義極值法是把研究的對象或變化過程假設(shè)成某種理想的極限狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法；是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量的解題方法。極值法的特點(diǎn)是“抓兩端，定中間”。運(yùn)用此法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難于分析清楚的化學(xué)問題（如某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算和討論型計(jì)算等）變得單一化、極端化和簡單化，使

2025-07-23 22:06

高一化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)專題-資料下載頁

【總結(jié)】定量實(shí)驗(yàn)專題?一、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定?原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到2580C左右全部失去結(jié)晶水，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。?步驟：“四稱”“兩熱”：稱坩堝、稱坩堝及晶體、加熱至白、冷卻稱重，再加熱、冷卻稱重、計(jì)算。?儀器：坩堝、天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、角匙、酒精

2024-11-09 09:30

12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-資料下載頁

【總結(jié)】溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和換算一、知識概要（一）有關(guān)溶解度的計(jì)算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不

2024-11-28 12:00

12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時[要點(diǎn)剖析]1．將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號：n，單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。2．大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的

2024-11-24 21:36

高一化學(xué)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】趣味小魔術(shù)——魔術(shù)中,奇妙現(xiàn)象的產(chǎn)生其實(shí)是鈉的功勞．“滴水點(diǎn)燈”金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用鈉的存在在自

2024-11-12 01:50

高一化學(xué)鎂的提取和應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】鎂的提取及應(yīng)用專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)鎂的提取及應(yīng)用?思考與討論：你能以海邊的貝殼和海水為主要原料來設(shè)法制備單質(zhì)鎂嗎？?提示：貝殼的主要成份為CaCO3，鎂可由電解熔融狀態(tài)下的MgCl2來獲得。海水中鎂的總儲量約為×1015t?從海水中提取鎂的化學(xué)

2024-11-12 01:49

高一化學(xué)計(jì)算專題之差量法在化學(xué)解題中的應(yīng)用(參考版)

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