高一化學(xué)方程式大全-資料下載頁
2025-06-15 21:11本頁面
【正文】 2=加熱=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH =Cu(OH)2↓ 3) 硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱） （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）五、 鐵的化學(xué)方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2) 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS 3) 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl 22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
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