高一化學(xué)方程式大全-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 21:11本頁(yè)面
【正文】 ==FeCl2 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl 22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl。 由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。B. 氯元素 由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。1個(gè)Cl由+5到0，被還原。H2O △ NH3↑ + H2O b) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f) 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ g) 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HClh) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)(13) S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 2 / 5a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 化 學(xué) 方 程 式 大 全f) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 g) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N及其化合物的反應(yīng)方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15) 硅Si的反應(yīng)方程式 冶煉純硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
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