【正文】 （1）Na 與S加熱：2Na +S Na2S（2）Fe與S：Fe+SFeS（3）Cu與S：2Cu+SCu2S（低價(jià)產(chǎn)物）（4）H2與S：H2+S H2S（5）S 與 O2：S + O2 SO2（6）S 與NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H（3S + 6OH2S2+ SO22O + 3H2O）（7）SO2:與H2O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反應(yīng)” 的定義）（8）NaOH與SO2(少量)：2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3 + H2O（9）NaOH與SO2（過量）：NaOH+ SO2（過量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 與SO2(少量)：Ca(OH)2 + SO2(少量)=CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 與SO2(過量)：Ca(OH)2 + SO2(過量)=Ca(HSO3)2（12）CaO與SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2與O2：2SO2+O22SO3（14）Cl2與SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl(同BrI)（Cl+222+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)（15）H2S與 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓（16）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO與SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S與O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S（19）H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2（20）FeS與HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，實(shí)驗(yàn)室制備H2S)（21）FeS2與O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸）七．氮（1）N2與H2：N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）（2）N2與O2：N2+O22NO（3）N2與Mg：N2+3MgMg3N2（4）NO 與 O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2N2O4（6）NO2與H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（7）NO與3O2與2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2與O2與H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3與H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2173。H2O：AlCl3 + 3NH3銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。④從廢氣回收利用，化害為利入手。② 從立法管理入手。十、大氣污染SONO2溶于雨水形成酸雨。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。一般不溶于水。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO4Ag＋和Cl、Ca2＋和CO3Mg2＋和OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32,HCO3,SO32，OH和NH4＋等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH、CH3COO，OH和HCO3等。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 ：A 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。： X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。+2H2O 3Cu + 8HNO3（?。?==3Cu(NO3)2 + 2NO173。)2硝酸型酸雨的形成：NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO222汽車尾氣處理：2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化劑對(duì)生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠尾氣處理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2ONO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O電離4+2氨氣與水反應(yīng)：NH3 + H2O NH3Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加熱加熱H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O點(diǎn)燃S + Hg ==HgS 在常溫下進(jìn)行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價(jià)。H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O高爐煉鐵——工業(yè)煉鐵相關(guān)反應(yīng)式:（1）（3）C + O2 ===CO2 高溫點(diǎn)燃通電（2）C + CO2 === CO高溫3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2（5）（4）1Fe在氧氣里灼燒： CaCO3 === CaO + CO2↑高溫CaO + SiO2 ==== CaSiO3高溫點(diǎn)燃Fe在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△111鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S === FeS鐵與鹽酸