化學(xué)選修4第四章測(cè)試題-資料下載頁
2025-06-15 20:49本頁面
【正文】 而不用石墨作陽極的原因是______________。3）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。29. 下圖所示裝置中，甲、乙、%的NaOH溶液、%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：① 電源的N端為 極；② 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；③ 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；④ 電極c的質(zhì)量變化是 g；⑤ 電解前后個(gè)溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案(1)Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)H＋不斷放電，Cr2O72－與Fe2＋反應(yīng)時(shí)消耗H＋，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH－)c(H＋) (4)不能（1）① 2H++2e=H2 。產(chǎn)生氣體，溶液變紅 ② 2Cl—2e=Cl2 濕潤的淀粉粉碘化鉀溶液（2）①精銅 ， Cu2+=2e=Cu ②精銅 ， Cu2e = Cu2+ ③ （3）硝酸銀 ①鐵， Ag+ +e =Ag ②銀， Age =Ag+（1）①2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2； b ；②2Al+3H2O6e==Al2O3+6H+；因?yàn)锳l3+和HCO3發(fā)生了互促水解；Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+CO2↑ （2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+（3）N；犧牲陽極保護(hù)法29答案：（1）①正極 ②4OH－—4e－=2H2O + O2↑。③ ④16g ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電， H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。（2）可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)
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