化學(xué)選修4第四章測(cè)試題-預(yù)覽頁
【正文】 C.C.（）/b ）A.（）/b C. Na2SO4） A. KCl鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。，用金屬銅作陽極 、O2時(shí)銅作陽極，以下敘述正確的是( )A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3. 堿性電池有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而應(yīng)用廣泛。B.L－1 的下列溶液， mol 電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )A．＋ B． mol/L Zn2＋ C． mol/L Cu2＋ D． mol/L Pb2＋19. 下列敘述正確的是( )A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕20. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+ 的高分子材料。+B．充電時(shí)，C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)（ ）和Cr（OH）3請(qǐng)回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 。電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是（雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）.③，陰極增重克。②Y電極的材料是28. .對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是______________。29. 下圖所示裝置中，甲、乙、%的NaOH溶液、%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 (2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)H＋不斷放電，Cr2O72－與Fe2＋反應(yīng)時(shí)消耗H＋，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH－)c(H＋) (4)不能（1）① 2H++2e=H2 ， ， Cu2e = Cu2+ ③ （3）硝酸銀（2）可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)
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